精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题:
(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2,有3mol FeS2参加反应,转移             mol电子。
(2)FeCl3溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂,反应的离子方程式为                    ;从腐蚀废液回收得到金属铜,还需要的试剂是                
(3)与明矾相似,Fe2(SO4)3也可用作净水剂,在使用时发现Fe2(SO4)3并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是                                                                       
(4)钢铁的电化学腐蚀简单示意图如下,将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图,请在下图虚线框中作出修改,并用箭头标出电子流动的方向。

(1)32
(2)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+        铁粉、稀硫酸
(3)酸性废水抑制Fe3+ 的水解,使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体

解析试题分析:(1)反应中FeS2中铁与硫的化合价均升高,氧气化合价下降,可以根据化合价升高总数也可以根据化合价降低总数计算转移电子数,3mol FeS2参加反应,转移电子数为8×4=32mol;(2)从腐蚀液中回收铜应采用置换法,有足量铁置换,再用稀硫酸除去铜中的铁;(3)Fe2(SO4)3可用作净水剂,是源于其水解产生氢氧化铁胶体,但酸性废水抑制Fe3+ 的水解,使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体,故不能除去悬浮物;(4)该图所示铁的电化学防腐应为采用外加电源的电化学防腐,铁应与电源的负极相连。
考点:考查化学原理中氧化还原反应、电化学、水解等有关问题。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

某工业废水中含有CN和Cr2O72-等离子,需经污水处理达标后才能排放,污水处理厂拟用下列流程进行处理:

回答下列问题:
(1)上述处理废水流程中主要采用的方法是_____________。
(2)流程②中,反应后无气体放出,该反应的离子方程式为_______。
(3)含Cr3废水需进一步处理,请你设计一个处理方案:_______。
(4)反应③中,每消耗0.4 mol Cr2O72-转移2.4 mol e,该反应离子方程式为________。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

氢化钠(NaH)是一种还原性极强的物质,广泛应用于工业生产。
(1)氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为         
(2)NaH能与水剧烈反应:NaH+H2O= NaOH+H2↑,该反应中的氧化剂是       。如果有12gNaH与水反应,则转移电子的个数为       
(3)在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛(TiC14)还原成金属钛,该反应的化学方程式为        

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可制备硫及铁的化合物。
(1)冶炼铜的反应为: 8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是           (填元素符号)。
(2)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为:
①用稀盐酸浸取炉渣,过滤。
②滤液先氧化,再加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3
除去Al3+的离子方程式是                            
(3)为验证炉渣中含有FeO,先将炉渣用稀酸溶解,再在酸性条件下加入适当的氧化剂。(提供的试剂:稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水)
所选试剂为                      ,证明炉渣中含有FeO的实验现象为                                
(4)配平上述反应的离子方程式(氧化性物质依据你的选择填入[   ])
    Fe2++    H++    [         ] →      Fe3++     [      ]+    H2O
(5)如果证明炉渣中是否含有FeO,将炉渣溶于稀硝酸,每含有1molFeO,可产生气体的体积是    L(标准状况,假设硝酸的还原产物只有NO)。
(6)Fe2O3可以作为染料,也可进一步制得净水剂Fe2(SO4)3, Fe2(SO4)3的净水原理是                (用相应的方程式表示)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

合成氨和制备硝酸是两种重要的化工生产,重庆某化工厂将合成氨与制备硝酸进行连续生产。
(1)在某温度下体积为200 L的氨合成塔中,以分为单位的时间点上测得各物质的浓度(mol·L﹣1)如下表:

 
0 min
l min
2 min
3 min
4 min
N2
1.500
1.400
1.200
c1
c1
H2
4.500
4.200
3.600
c2
c2
NH3
0
0.200
0.600
c3
c3
 
根据表中数据得知0 min~2 min内N2的平均反应速率是_______,若3 min末N2的转化率为a,则此时H2的转化率为_______ (用含a的代数式表示)。
(2)今对合成氨反应进行如下研究:在容积均为10 L的a、b、c三个相同密闭容器中分别充入1 mol N2和3 mol H2,三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3,在其他条件相同情况下,实验测得反应均进行到5 min时,NH3的体积分数如图所示。则下列说法正确的是_______。

A.a、b、C三容器5 min时的正反应速率大小为:b>a>c
B.达到平衡时,a、b、c中N2转化率为a>b>c
C.5min时,a、b、c三容器中的反应均可能达到平衡状态。
D.将容器b中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态,可采取的措施有升温或减压
(3)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g):   △H=+180.5kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g);△H=﹣905 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H=﹣483.6 kJ/mol
则在该条件下,氨合成塔中所发生反应的热化学方程式为:____________________________;
(4)金属Cu单独与氨水或单独与双氧水都不反应,但可与二者的混合溶液反应生成深蓝色溶液,写出该反应的离子方程式:_________________________________________;
(5)取200 mL的硝酸恰好与32 g Cu2S完全反应,已知硝酸被还原成等物质的量的NO和NO2,另外还有CuSO4和Cu(NO3)2生成,则所得工业硝酸的浓度是_______mol·L﹣1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(1)在下列反应中:

A.2F2+2H2O=4HF+O2↑; B.2Na+2H2O=2NaOH
+H2↑;
C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.2H2O2H2↑+O2↑。其中(填序号):
①水是氧化剂的是__________,②水是还原剂的是____________,③水既是氧化剂,又是还原剂的是_ __________,④水既不是氧化剂,又不是还原剂的是___________。
(2)瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分MnO2)与浓盐酸混合加热,在世界上首先制得了氯气,写出该反应的离子方程式并用“单线桥法”表示出电子转移的方向和数目:___________________
当化学反应中电子转移的数目为3.01×1023个时,则生成的氯气在标准状况时的体积为        L。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。
(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是         
a.Fe2O3     b.NaCl      c.Cu2S      d.Al2O3
(2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2 H2O,该反应的还原剂是        ,当1mol O2发生反应时,还原剂所失电子的物质的量为   mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成,该气体是         
(3)如图为电解精炼银的示意图,       (填a或b)极为含有杂质的粗银,若b极有少量红棕色气体成,则生成该气体的电极反应式为                   

(4)为处理银器表面的黑斑(Ag2S),将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触,Ag2S转化为Ag,食盐水的作用为                           

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

水(H2O)在很多化学反应中有极其重要的作用。请研究下列水参与的氧化还原反应。
①NaH+H2O=NaOH+H2↑             ②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
③2Na+2H2O="2NaOH" +H2↑          ④3NO2+H2O=2HNO3+NO↑
⑤2H2O2H2↑+O2↑            ⑥2F2+2H2O=4HF+O2
(1)水只作氧化剂的是        ;水只作还原剂的是        ;水既作氧化剂,又作还原剂的是        ;水既不作氧化剂,又不是还原剂的是        
(2)水作氧化剂时,被还原的元素是     ,水作还原剂时,被氧化的元素是     

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

请将5种物质:N2O、FeCl2、Fe (NO3)3、HNO3和FeCl3分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式。
(1)_________+__________→__________+__________+__________+H2O(不需配平)
(2)反应过程中,N2O与FeCl2的物质的量之比为___________。

查看答案和解析>>

同步练习册答案