【题目】某温度时,在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z,它们的物质的量随时间的变化如表所示。
(1)根据表中数据,在图中画出X、Y、Z的物质的量(n) 随时间(t)变化的曲线:
(2)体系中发生反应的化学方程式是________________。
(3)列式计算该反应在0.3min时间内产物Z的平均反应速率:____________;
(4)该反应达到平衡时反应物X的转化率a等于______________。
【答案】(1)
;
(2)X+2Y2Z;(3)0.083mol/(L·min);(4)45%。
【解析】
试题分析:(2)由表中数据看出反应从开始到平衡,X的物质的量减小,应为反应物,0~1min物质的量变化值为1.00mol-0.90mol=0.10mol,Y的物质的量减小,应为反应物,0~1min物质的量变化值为1.00mol-0.80mol=0.20mol,Z的物质的量增多,应为是生成物,物质的量的变化值为0.20mol,9min后各物质的物质的量不再变化,且反应物不为0,故为可逆反应,根据物质的量的变化与化学计量数呈正比,则n(X):n(Y):n(Z)=0.10mol:0.20mol:0.20mol=1:2:2,反应方程式为X+2Y2Z,
故答案为:X+2Y2Z;
(3)0-3min内Z的反应速率为0.083mol/(L·min);
(4)由图表数据可知反应到9min,反应达到平衡,反应达到平衡时反应物X的转化率α=45%;
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】KMnO4和MnO2都是重要化学物质,在实验室可以做氧化剂和催化剂,某学习小组对两种物质的制备和性质探究如下:
I.MnO2的制备:
该学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3)样品转化为纯MnO2实验,其工艺流程如下:
请回答下列问题:
(1)第①步操作中,生成CO2的化学方程式为____________。
(2)第②步操作中,NaClO3氧化MnSO4的离子方程式为_____________。
(3)第③步操作中,最终得到的固体除NaClO3外,还一定含有下列物质中的_________(填序号)。
a. NaCl b. NaClO c. NaClO4 d. NaOH
(4)为得到纯净的MnO2,须将过滤后的MnO2合并后进行洗涤。洗涤沉淀所用的玻璃仪器有:_____________,判断是否洗涤干净可选用的试剂是____________(填化学式)。
(5)NaClO3和MnO2在一定条件下都可以氧化浓盐酸制取氯气,制取等量的氯气消耗NaClO3与MnO2的物质的量之比为__________。
(6)工业上可以以石墨为电极电解酸化的硫酸锰制取二氧化锰,该过程的阳极反应式为___________。
II.KMnO4的制备和性质:
(7)实验室由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行:
第一步:MnO2与KOH共熔并通入氧气:2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O
第二步:通入CO2,可使K2MnO4发生歧化反应生成KMnO4和MnO2。
第二步完成反应时,转化为KMnO4的K2MnO4占其全部的百分率约为_______(精确到0.1%)
(8)该小组同学为了探究KMnO4溶液和Na2C2O4溶液的反应过程,将酸性KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的Na2C2O4溶液中(温度相同,并不断振荡),记录的现象如下:
请将MnO4-氧化C2O42- 的离子方程式补充完整:
______MnO4-+C2O42-+_______=______Mn2++_____CO2↑+_______
请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因_____________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某容积可变的密闭容器,盛有适量的A和B的混合气体,在一定条件下发生反应:A + 3B 2C,若维持温度和压强不变,当达到平衡时,容器容积为VL,其中C气体的体积占10% ,下列推断正确的是( )
①原混合气体的体积为1.2L
②原混合气体的体积为1.1L
③反应达到平衡时气体A消耗掉0.05VL
④反应达到平衡时气体B消耗掉0.05VL
A.②③ B.②④ C. ①③ D.①④
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)现有反应II:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H>0,如图表示反应II在t1时刻达到平衡,在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况,则图中t2时刻发生改变的条件可能是 。
A升高温度 B降低温度 C加入催化剂 D增大压强
E减小压强 F充入CO2 G分离出部分CO
(2)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H<0
在恒容密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线,如图所示。当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2,在图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
(3)甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇:
反应I:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1
①下表所列数据是反映I在不同温度下的化学平衡常数(K)。
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中数据判断△H1 (填“>”“=”或“<”)。
②某温度下,将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)=0.2mol/L,请用三段式计算平衡常数并计算此时的温度。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-
B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热:NH4++OH-NH3↑+H2O
C.将过量SO2通入氨水中:SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+
D. Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至沉淀完全:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在除杂质的实验操作中,为了将溶液中的杂质完全去除,通常需加入过量的除杂质试剂。某校化学课外活动小组为了除去粗盐中含有少量Na2SO4、MgCl2,设计了下列实验步骤:
试简要说明
(1)加入过量BaCl2的溶液的原因____ ___ 。
(2)加入过量Na2CO3的溶液的原因______ ___ _。
(3)滴加稀盐酸直至pH=7的目的是____ ___ _ _。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)某气态氧化物化学式为RO2,在标准状况下,1.28 g该氧化物的体积为448 mL,则该氧化物的摩尔质量为___________,R的相对原子质量为________。
(2)已知CO、CO2的混合气体的质量为15 g,在标准状况下体积为8.8 L,则可推知该混合气体中含CO________ g,所含CO2在标准状况下体积为________ L。
(3)将4 g NaOH溶于________g水中,才能使每100个水分子中溶有1个Na+。
(4)同温同压下SO2 与He密度之比为 ,若质量相等,两种气体的体积之比
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法错误的是
A.和CO2反应生成可降解聚合物
,该反应符合绿色化学原则
B.正丁烷的二氯代物有5种(不考虑立体异构)
C.乙醇在铜催化下加热可脱氢生成乙醛,该反应属于氧化反应
D.淀粉、纤维素、麦芽糖均属于糖类,在一定条件下都可以水解得到葡萄糖
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com