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    【题目】如图是两组物质之间在一定的条件下相互转化的过程。下列是绿色植物通过光合作用的图示，则说法不正确的是

    A.物质X是氧气

    B.绿色植物的光合作用属于化学变化

    C.C6H12O6属于非电解质

    D.C6H12O6与X反应生成二氧化碳和水属于置换反应

    【答案】D

    【解析】

    A、二氧化碳和水在叶绿素和光的作用下发生光合作用，生成葡萄糖和氧气，所以物质X为氧气，故A正确；

    B、二氧化碳和水在叶绿素和光的作用下发生光合作用，生成葡萄糖和氧气，所以绿色植物的光合作用属于化学变化，故B正确；

    C、C6H12O6在水溶液中和熔融状态下，均不能导电，属于非电解质，故C正确；

    D、置换反应的特点是反应物生成物均是一种单质和一种化合物，而C6H12O6与O2反应生成CO2和H2O是两种化合物，所以说，C6H12O6与O2的反应不属于置换反应，故D错误；

    故答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O，不溶于水)主要适用于不透明的聚氯乙烯硬质管、注射成型制品，也可用于人造革等软质制品。以铅泥(主要成分为PbO、Pb及PbSO4等)为原料制备三盐的工艺流程如图所示。

    已知：Ksp(PbSO4)=1.82×10－8，Ksp (PbCO3)=1.46×10－13

    请回答下列问题：

    (1)加入碳酸钠溶液后PbSO4转化为PbCO3。转化的方程式为：PbSO4(s)+CO32－(aq)=PbCO3(s)+SO42－(aq)，通过计算(保留2位有效数字)说明该反应程度很大的原因：___________。这一步骤中，也可以将碳酸钠溶液改为碳酸氢钠溶液，写出用碳酸氢钠溶液时的离子方程式：___________。

    (2)根据图溶解度曲线(g/100g水)，由滤液I得到Na2SO4固体的操作为将“滤液1”___________、___________、用乙醇洗涤后于燥。

    (3)步骤③“酸溶”，为提高酸溶速率，可采取的措施是___________(任意写出一条)，生成NO的离子方程式：___________。

    (4)“滤液2”中可循环利用的溶质为___________(填化学式)。

    步骤④“沉铅”时若将Pb(NO3)2溶液与0.02mol·L－1的H2SO4等体积混合生成PbSO4沉淀时，所需Pb(NO3)2溶液的最小物质的量浓度为___________mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示：

    已知：①菱锰矿的主要成分是MnCO3，其余为Fe、Ca、Mg、Al等元素。

    ②部分阳离子沉淀时溶液的pH：

    离子

    Al3+

    Fe3+

    Ca2+

    Mn2+

    Mg2+

    开始沉淀的pH

    4.1

    2.2

    10.6

    8.1

    9.1

    沉淀完全的pH

    4.7

    3.2

    13.1

    10.1

    11.1

    ③焙烧过程中主要反应为MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O。

    （1）结合如图1、2、3，分析焙烧过程中最佳的焙烧温度、焙烧时间、分别为___、___、___。

    如图1焙烧温度对锰浸出率的影响

    如图2焙烧时间与锰浸出率的关系

    如图3氯化铵与菱锰矿粉质量比对锰浸出率的影响

    （2）对浸出液净化除杂时，需先加入MnO2，作用是____，再调节溶液pH的范围为___，将Fe3+和Al3+变为沉淀而除去，然后加入NH4F将Ca2+、Mg2+变为氟化物沉淀除去。

    （3）上述流程中可循环使用的物质是_____（填化学式）。

    （4）现用滴定法测定产品中锰的含量。实验步骤：称取4.000g试样，向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使产品中的MnCO2完全转化为[Mn(PO4)2]3-（其中NO3-转化为NO2-）；加入稍过量的硫酸铵，发生反应NO2-+NH4+═N2↑+2H2O以除去NO2-；加入稀硫酸酸化，用60.00mL0.50mol·L-1硫酸亚铁铵标准溶液进行滴定，发生的反应为[Mn(PO4)2]3-+Fe2+═Mn2++Fe3++2PO43-，用5.00mL0.50mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去过量的Fe2+。

    ①酸性K2Cr2O7溶液与Fe2+反应的离子方程式为_______。

    ②试样中锰的质量分数为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】体积为1 mL、浓度均为0.10 mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是

    A. XOH是弱碱

    B. pH=10的两种溶液中的c（X+）：XOH大于X2CO3

    C. 已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2，则Ka2约为1.0×10-10.2

    D. 当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则c（HCO3-）/c（CO32-）减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在常温下测得浓度均为0.1molL﹣1的下列四种溶液的pH如下表：

    溶质

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaF

    NaClO

    pH

    8.4

    11.6

    7.5

    9.7

    （1）用离子方程式表示NaClO溶液的pH = 9.7的原因___________________________。

    （2）根据盐溶液的pH，可知①Ka(HClO) ②Ka1(H2CO3) ③Ka(HF) ④Ka2(H2CO3)的由大到小顺序为_________________________________ (填序号)。

    （3）将少量CO2通入NaClO溶液中，写出该反应的离子方程式：________________。

    （4）常温下，将CO2通入0.1molL﹣1的Na2CO3溶液中至中性，则溶液中2c（CO32-）+ c（HCO3-）=_________________(列计算式)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液加热蒸干后并灼烧，能得到原溶质固体的是（ ）

    A. AlCl3 B. NaHCO3 C. FeSO4 D. K2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]俗称摩尔盐.硫酸亚铁在空气中易被氧化，但与硫酸铵反应生成摩尔盐后较稳定.模拟工业制备硫酸亚铁铵晶体的实验装置如图所示.回答下列问题：

    (1)先用饱和碳酸钠溶液煮沸铁屑(含少量油污、铁锈等)，再用清水洗净.用饱和碳酸钠溶液煮沸的目的是________________.仪器a的名称是______________.

    (2)按如图连接好装置，经检验气密性良好后加入相应的药品，打开K1、K2，关闭K3，装置B中发生反应的离子方程式可能_______________(填字母序号).

    A.Fe+2H+=Fe2++H2↑ B.2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

    C. Fe2 03+6H+=2Fe3+ +3H2O D. 2Fe3++Fe=3Fe2+

    铁屑快反应完时，打开____________,关闭____________,装置B中的溶液会流入装置A，其原因是_____________________.

    (3)常温下，将反应后的溶液放置一段时间，瓶底将结晶析出硫酸亚铁铵.为了测定晶体中Fe2+的含量，称取一份质量为4.0g的硫酸亚铁铵晶体样品，配成溶液.用0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积为20.00mL.反应到达滴定终点的现象为_________________，计算晶体中Fe2+的质量分数为_________________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol·L－1的NaOH溶液，乙为0.1 mol·L－1的盐酸，丙为未知浓度的FeCl2溶液，试回答下列问题：

    (1)甲溶液的pH＝________。

    (2)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH－)的大小关系为________。

    (3)某化学兴趣小组认为在隔绝空气的环境中，用酸性KMnO4溶液能测定丙溶液的浓度(已知：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O)。

    ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需________(填写仪器名称)。

    ②滴定实验要用到酸式滴定管或碱式滴定管，使用该仪器的第一步操作是_______。

    ③某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是________(夹持部分略去，填字母序号)，达到滴定终点的现象是__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用Li和石墨的复合材料以及纳米Fe2O3材料作电极的锂离子电池，在循环充放电过程中可实现对磁性的可逆调控(如图)。下列有关说法一定错误的是

    A. 该电池的电解质溶液可以是硫酸溶液

    B. 放电时，总反应式是6Li+Fe2O3=3Li2O+2Fe

    C. 充电时，阳极的电极反应是2Fe+3Li2O-6e-= Fe2O3+6Li+

    D. 充放电过程中，电池可在被磁铁不吸引和吸引之间循环调控

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