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    11．用0.1mol/L的FeSO4溶液100mL，恰好将2×10-3mol的XO4-还原，则元素X在还原产物中的化合价是（　　）
    A．+1B．+2C．+3D．+4

    分析 FeSO4恰好将XO4-还原，反应中Fe2+变成Fe3+，则X的化合价降低，利用电子守恒计算解答．

    解答 解：（FeSO4）=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，恰好将XO4-还原，反应中Fe2+变成Fe3+，失去0.01mol电子，
    n（XO4-）=2×10-3mol，假设还原后的化合价为n，
    由电子守恒可知，
    0.01mol×（3-2）=2×10-3mol×（7-n），
    n=2，
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应的计算，侧重于学生的分析、计算能力的考查，明确氧化还原反应中元素的化合价升降及电子守恒是解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列水溶液中电离方程式，书写正确的是（　　）
    A．AlCl3═Al3++Cl3-B．NaHSO4═Na++H++SO42-
    C．Mg（NO3）2═Mg+2+2NO3-D．NaHCO3═Na++H++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．将足量澄清石灰水加入到250mL的碳酸钠溶液中，过滤低温干燥后得到10克沉淀．求次碳酸钠溶液的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．一定条件下，有反应X（g）+2Y（g）?nZ（g），△H=QkJ/mol（n为正整数），在体积为2L的密闭容器中，充入1mol X和1mol Y进行反应，2min钟后反应达到平衡，此时平衡混合物中X为0.8mol，则以Y浓度变化表示的反应速率为0.1mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．通常情况下，下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但能使溴水层颜色变浅的是（　　）
    A．亚硫酸B．辛烷C．碘化钾溶液D．四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．常用的油脂、蜡的漂白剂、化妆品助剂，橡胶硫化剂（C14H10O4，CAS号为94-36-0）已被禁用．下面是以物质A为原料合成C14H10O4，的流程：

    提示：①2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献，而获得了诺贝尔化学奖，其反应机理可简单表示为：
    ②苯乙烯和甲苯与酸性KMnO4溶液反应产物相同．
    请回答下列问题：
    （1）物质A的名称为苯，物质C中含有的官能团的名称为碳碳双键，D的结构简式为；
    （2）反应①～④中属于取代反应的有①②④；
    （3）反应②的化学反应方程式；
    （4）某物质E为漂白剂（C14H10O4，）的同分异构体，同时符合下列条件的E的同分异构体有6种；
    ①含有联苯结构单元（），在一定条件下能发生银镜反应，且1molE最多可消耗4mol NaOH
    ②遇FeCl3溶液不显紫色，且苯环上核磁共振氢谱有六个吸收峰．
    （5）请写出以苯乙烯和乙烯为原料，合成的流程，无机物任选，注明反应条件．
    示例如下：
    A$→_{反应条件}^{反应物}$B$→_{反应条件}^{反应物}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．物质H俗称衣康酸，是制备高效粘合剂等多种精细化学品的重要原料，可经下列反应路线得到：

    回答下列问题：
    （1）C4H8的名称是（系统命名）2-甲基-1-丙烯；C4H7Cl中含有的官能团的名称是氯原子和碳碳双键．
    （2）反应①的化学方程式为（CH3）2C=CH2+Cl2→（CH3）2CClCH2Cl．
    （3）写出反应⑥的化学方程式2+O2$→_{△}^{催化剂}$2+2H2O；其反应类型是氧化反应；
    （4）下列关于H的说法正确的是ac．
    a．能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色
    b．能与Na2CO3反应，但不与HBr反应
    c．能与新制Cu（OH）2反应
    d.1molH完全燃烧消耗5molO2
    （5）衣康酸有多种同分异构体，其中一种与衣康酸属于同类且核磁共振氢谱有5个峰，写出其结构简式HOOCCH=CHCH2COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．许多马路两旁的树干都均匀地涂抹了石灰水．下列有关说法正确的是（　　）
    A．饱和石灰水加入生石灰，若温度不变，则溶液中Ca2+的物质的量不变
    B．饱和石灰水加入生石灰，若温度不变，则pH不变
    C．升高饱和石灰水的温度时，Ca（OH）2的溶度积常数Ksp不变
    D．石灰水显碱性，能使蛋白质变性，所以有防治树木害虫病的作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．汽车的发明与使用，是人类智慧的杰出体现，它为人们的生活和生产带来了极大的方便，同时由此引发的环境污染问题也越来越引起人们的关注．
    （1）汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物而污染大气，造成产生氮的氧化物的主要原因是D．
    A．燃烧含氮化合物燃料引起的     B．燃烧含铅汽油引起的
    C．汽油燃烧不充分引起的         D．汽缸中的N2被氧化生成的
    （2）下列有关城市各项污染源与其造成的恶果对应关系正确的是A．
    A．汽车尾气→光化学烟雾；工业废气→酸雨；工业废水→“公害病”
    B．汽车尾气→酸雨；工业废气→“公害病”；工业废水→光化学烟雾
    C．汽车尾气→“公害病”；工业废气→酸雨；工业废水→光化学烟雾
    D．汽车尾气→光化学烟雾；工业废气→“公害病”；工业废水→酸雨
    （3）一氧化氮和一氧化碳都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地发生反应：
    2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．现利用此反应，拟设计一种环保装置以消除汽车尾气对大气的污染．下列设计方案可以提高尾气处理效果的是C．
    ①选用适当的催化剂　②提高装置的温度　③降低装置的压强　④在装置中装入碱石灰
    A．①③B．②④C．①④D．②③
    （4）新型环保出租车采用LPG+汽油的双燃料系统，其尾气中的有毒气体成分较普通车型下降80%左右，缓解了汽车尾气排放给城市环境造成的污染问题．下列物质中不属于上述有害气体的是A．
    A．CO2和H2  B．NO2和NO C．CO和SO2  D．C粒和含铅化合物
    （5）所谓“绿色汽车”是指使用液化石油气等无污染或污染较小的能源作燃料的汽车．绿色汽车可避免有毒的铅、苯的同系物以及稠环芳烃的排放．燃烧等质量的液化石油气（主要成分是含C3～C4的烃）与汽油相比较A．
    A．前者生成的水少 B．前者消耗氧气量少 C．前者燃烧产生的热量多 D．前者产生的含碳化合物种类少
    （6）为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料．目前使用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气，另一类是液化石油气．这两类燃料的主要成分都是B．
    A．碳水化合物   B．碳氢化合物   C．氢气   D．醇类．

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