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    【题目】氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO．下列叙述正确的是（　　）

    A. 氮化铝中氮元素的化合价为+3

    B. AlN的摩尔质量为41g

    C. 上述反应中每生成1molAlN，N2就得到3 mol电子

    D. 在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

    【答案】C

    【解析】A、氮化铝中Al为金属元素，只有正价，Al化合价为+3价，则氮元素为-3价，A错误；B、摩尔质量的单位为g/mol，B错误；C、N元素化合价由0→-3，化合价降低，则每生成1 mol AlN，氮气得到3mol电子，故C错误；D、N2化合价降低，得到电子，作氧化剂；Al元素化合价没有改变，即不做氧化剂也不做还原剂，故D错误。选C。

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    A．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向

    B．温度、压强一定时，熵增加的反应一定能自发进行

    C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素

    D．固体的溶解过程只与焓变有关[

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    【题目】海水是巨大的资源宝库。

    Ⅰ．从海水中提取食盐和溴(海水中溴以溴化钠为主)的过程如下：

    （1）步骤①工业上得到氯气的化学方程式为：_______________________________________________。

    （2）步骤②的化学方程式为：________________________________________________。

    （3）步骤③用SO2水溶液吸收Br2，可制得HBr和硫酸，离子方程式为：________________________。

    Ⅱ．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，燃烧的灰烬中碘元素以I－的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：

    （4）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：

    ①______________　③______________　④______________

    （5）步骤③操作所需的玻璃仪器主要是______________________。

    （6）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是______(填字母)。

    A．苯、酒精　 B．汽油、醋酸　 C．四氯化碳、苯

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    【题目】已知氧化性：BrO>ClO>Cl2>IO>I2。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。

    (1)可观察到的现象是

    ①_________________________________________________；

    ②_________________________________________________。

    (2)写出有关反应的离子方程式：

    ①___________________________________________；

    ②___________________________________________。

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    【题目】某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01 mol，向其中逐滴滴加1 mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是( )

    A. A B. B C. C D. D

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    【题目】短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在离子键和非极性共价键的是

    A. Z2Y B. X2Y2 C. Z2Y2 D. ZYX

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    【题目】（1）某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量是______，该溶液中Na2SO4的质量为____________克。

    （2）现有34 g某气体,摩尔质量为17 g·mol-1,则:

    ①该气体为__ mol。

    ②该气体所含分子数为__NA。

    ③该气体在标准状况下的体积为____ L。

    （3）__ g H2O中的氧原子数目与标准状况下22.4 L CO2中的氧原子数目相同。

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    【题目】现有H2S、NH3、CH4三种气体，它们分别都含有相同数目的氢原子，则三种气体的物质的量之比为（ ）

    A． 1∶1∶1 B．2∶3∶4 C．6∶4∶3 D．6∶3∶4

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