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    13．如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素．

    （1）元素C的原子核外有3种能量不同的电子，E、F、O原子的第一电离能由大到小的顺序为As＞Mg＞Na（填元素符号）．
    （2）如表所列元素中，与Ar核外电子排布相同的简单离子有3种，它们的离子半径由大到小的顺序S2-＞Cl-＞K+（用离子符号表示）．
    （3）如表所列元素中，所形成核外电子总数为10的两种简单离子能结合成XY型离子化合物，该物质的水溶液显碱性的原因是F-+H2O?HF+OH-（用离子方程式表示）．
    （4）如表所列元素中，未成对电子数最多的元素是铬（填名称）．它位于第ⅥB族，属于d区，价电子排布式是3d54s1．

    分析 由图可知，A为H，B为B，C为C，D为F，E为Na，F为Mg，G为Al，H为S，I为Cl，J为K，K为Ti，L为Cr，M为Fe，N为Cu，O为As，
    （1）C的核外有1s、2s、2p电子，E、F、O中金属性越强，第一电能能越小；
    （2）与Ar核外电子排布相同的简单离子有3种，为S、Cl、K的离子，具有相同电子排布，原子序数大的离子半径小；
    （3）核外电子总数为10的两种简单离子能结合成XY型离子化合物为NaF等，F-水解显碱性；
    （4）Cr的价电子排布为3d54s1，未成对电子数为6，以此来解答．

    解答 解：由图可知，A为H，B为B，C为C，D为F，E为Na，F为Mg，G为Al，H为S，I为Cl，J为K，K为Ti，L为Cr，M为Fe，N为Cu，O为As，
    （1）C的核外有1s、2s、2p电子，则有3种能量不同的电子，E、F、O中金属性越强，第一电能能越小，则第一电离能由大到小的顺序为As＞Mg＞Na，
    故答案为：3；As＞Mg＞Na；
    （2）与Ar核外电子排布相同的简单离子有3种，为S、Cl、K的离子，具有相同电子排布，原子序数大的离子半径小，离子半径为S2-＞Cl-＞K+，
    故答案为：S2-＞Cl-＞K+；
    （3）核外电子总数为10的两种简单离子能结合成XY型离子化合物为NaF等，F-水解显碱性，水解离子反应为F-+H2O?HF+OH-，
    故答案为：F-+H2O?HF+OH-；
    （4）Cr的价电子排布为3d54s1，未成对电子数为6，位于ⅥB，属于d区，未成对电子数最多为铬，故答案为：铬；ⅥB；d；3d54s1．

    点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律及原子结构与性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

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