Question

已知方程式 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₁=-571.6kJ/mol   则关于方程式  2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H₂=？的说法正确的是（　　）

• A、△H₁=△H₂
• B、该反应是吸热反应
• C、△H₂=-571.6 kJ/mol
• D、该反应可表示36g水蒸气分解时的热效应

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：依据热化学方程式书写原则分析，反应系数变化，焓变随之变化，反应方向变化，焓变要变化符号；
A、互为可逆反应的两个反应过程焓变互为相反数；
B、焓变小于零的反应是放热的，大于零的反应是吸热的；
C、反应方向改变，焓变符号随之变化；
D、液态水的分解过程是吸热的过程．

解答： 解：A、反应方向改变，焓变符号随之变化，二者焓变焓变互为相反数，即△H₁=-△H₂，故A错误；
B、2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H₂=+571.6kJ?mol^-1，△H₂＞0，该反应是吸热反应，故B正确；
C、反应方向改变，焓变符号随之变化，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁=-571.6kJ?mol^-1，则关于化学方程式：2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H₂=+571.6kJ?mol^-1，故C错误；
D、△H₂表示36g液态水分解时吸收的热量，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和意义分析判断，题目较简单．