据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60．已知:①N60分子中每个氮原子均以N-N键结合三个N原子而形成8电子稳定结构,②N-N键的键能为167kJ?mol-1．请回答下列问题．(1)N60分子组成的晶体为晶体.其熔.沸点比N2 .N60分子为分子．(2)N60分子组成的晶体中存在的作用力有．A.共价键 B.离子键 C.氢� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似C₆₀的物质N₆₀．已知：
①N₆₀分子中每个氮原子均以N-N键结合三个N原子而形成8电子稳定结构；
②N-N键的键能为167kJ?mol^-1．
请回答下列问题．
（1）N₆₀分子组成的晶体为

晶体，其熔、沸点比N₂

（填“高”或“低”），N₆₀分子为

分子（填极性或非极性）．
（2）N₆₀分子组成的晶体中存在的作用力有

．
A、共价键 B、离子键 C、氢键 D、范德华力 E、配位键
（3）C₆₀中的碳元素与N₆₀中的氮元素可形成一种CN^?离子，该离子与N₂互为等电子体，写出该离子的电子式

．
（4）已知N≡N键的键能为942kJ?mol^-1，则1mol N₆₀分解成N₂时吸收或放出的热量是

．

考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别,反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化,化学键与晶体结构

分析：（1）根据晶体的构成微粒判断；分子晶体的相对分子质量越大沸点越高；非金属单质形成非极性分子；
（2）根据晶体类型判断作用力；
（3）根据氮气分子的电子式写出CN^-的电子式，注意该微粒是离子；
（4）先计算N₆₀中N-N键的数目再计算总键能．

解答： 解：（1）N₆₀晶体的构成微粒为分子，所以属于分子晶体；分子晶体的相对分子质量越大熔、沸点越高，所以N₆₀的熔、沸点比N₂高；N₆₀是由非金属单质形成的非极性分子；
故答案为：分子；高；非极性；
（2）N₆₀晶体的构成微粒为分子，属于分子晶体，分子晶体中存在范德华力，N与N之间存在共价键，故答案为：AD；
（3）根据氮气分子的电子式写出CN^-的电子式，且CN^-是离子，符合离子电子式的书写规则，所以其电子式为：

，故答案为：

；（4）每个N原子均以氮氮单键结合三个氮原子，每个氮氮键被2个氮原子共用，每个氮原子有1.5个氮氮键，1个N₆₀分子的结构中含有90个N-N键，则1molN₆₀的总键能为167kJ?mol^-1×90mol=15030KJ，生成30molN≡N键的键能为942kJ?mol^-1×30mol=28260KJ，则反应放出能量为28260KJ-15030KJ=13230 KJ；
故答案：放出13230 KJ．

点评：本题考查了晶体类型的判断、沸点的比较、化学键、电子式、能量的求算等，题目难度中等，需要学生对常见物质的结构与性质熟练掌握．

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（1）硼酸（H₃BO₃）溶液中存在如下平衡：
H₃BO₃（aq）?BO₂^-（aq）+H⁺（aq）+H₂O K=5.7×10^-10（25℃）
①实验中不慎将NaOH沾到皮肤时，用大量水洗后要涂上硼酸溶液．写出硼酸与NaOH反应的离子方程式

．
②计算25℃时0.7mol?L^-1 硼酸溶液中H⁺的浓度

．
（2）已知25℃时：

化学式	H₂CO₃	CH₃COOH
电离常数	K₁=4.4×10^-7 K₂=4.7×10^-11	K=1.75×10^-5

下列说法正确的是

A．碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生
B．碳酸钠溶液滴入醋酸中能观察到有气泡产生
C．等浓度的碳酸和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者
D．等浓度的碳酸钠和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者
（3）如图是一定的温度和压强下工业上合成lmolNH₃过程中能量变化示意图．
①请写出工业合成氨的热化学方程式

（△H的数值用含字母Q₁、Q₂的代数式表示）
②氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol?L^-1的盐酸与b mol?L^-1的氨水等体积混合，反应后溶液显中性，则c（Cl^-）

c （NH₄⁺）（填“＞”、“＜”或“=“）；用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数

．
（4）物质的量浓度相同的下列各组物质的溶液中，对指定的离子的浓度作大小比较，其中错误的是

．
A．c（PO₄^3-）：Na₃PO₄＞Na₂HPO₄＞NaH₂PO₄＞H₃PO₄
B．c（CO₃^2-）：（NH₄）₂CO₃＞Na₂CO₃＞NaHCO₃＞NH₄HCO₃
C．c（NH₄⁺）：（NH₄）₂SO₄＞（NH₄）₂CO₃＞NH₄HSO₄＞NH₄Cl
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．

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．

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