完成下列反应的离子方程式: 2溶液与(NH4)2SO4溶液混合: . (2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合: . (3)NH4HCO3与过量NaOH溶液混合: . 2与H2SO4两稀溶液混合: . (5)Fe2O3溶于HI溶液中: . (6)FeBr2溶液中通入过量Cl2: . (7)FeO溶于稀HNO3中: . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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完成下列反应的离子方程式：

(1)Ba(OH)₂溶液与(NH₄)₂SO₄溶液混合：____________________________________。

(2)CuSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液混合：_______________________________________。

(3)NH₄HCO₃与过量NaOH溶液混合：______________________________________。

(4)Ba(OH)₂与H₂SO₄两稀溶液混合：_______________________________________。

(5)Fe₂O₃溶于HI溶液中：________________________________________________。

(6)FeBr₂溶液中通入过量Cl₂：____________________________________________。

(7)FeO溶于稀HNO₃中：_________________________________________________。

答案　(1)Ba²^＋＋2OH^－＋2NH＋SO===BaSO₄↓＋2NH₃·H₂O

(2)Cu²^＋＋SO＋Ba²^＋＋2OH^－===BaSO₄↓＋Cu(OH)₂↓

(3)NH＋HCO＋2OH^－===NH₃·H₂O＋CO＋H₂O

(4)Ba²^＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO===BaSO₄↓＋2H₂O

(5)Fe₂O₃＋6H^＋＋2I^－===2Fe²^＋＋3H₂O＋I₂

(6)2Fe²^＋＋4Br^－＋3Cl₂===2Fe³^＋＋2Br₂＋6Cl^－

(7)3FeO＋10H^＋＋NO===3Fe³^＋＋NO↑＋5H₂O

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科目：高中化学 来源： 题型：

溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图

所示，下列说法错误的是

A．溴酸银的溶解度是放热过程
B．温度升高时溴酸银溶解速度加快
C．60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10-4

D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯

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(1)可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 (　　)

(2013·新课标全国卷Ⅰ，7B)

(2)用SO₂漂白纸浆和草帽辫 (　　)

(2013·广东理综，11A)

(3)用硫酸清洗锅炉中的水垢 (　　)

(2013·广东理综，11B)

(4)用Na₂S作沉淀剂，除去废水中的Cu²^＋和Hg²^＋(　　)

(2013·广东理综，11D)

(5)石英只能用于生产光导纤维 (　　)

(2013·福建理综，6A)

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(1)下列说法不正确的是________(填字母序号)。

A．60周年国庆阅兵车HQE顶级红旗采用全铝车身，铝的氧化物属于碱性氧化物

B．用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的器具时发生的主要是化学变化

C．英国华裔科学家高锟因在“光在纤维中的传输应用于光学通信方面”做出了突破性成就，而获得了2009年诺贝尔物理学奖，光纤制品的基本原料为SiO₂

D．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质

E．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应

F．化学变化前后原子的种类、数目不变，分子数目也不变

(2)人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深，由低级到高级的认识过程。

①1887年阿仑尼乌斯提出电离理论。

②1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子论。凡是能够释放质子(氢离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。按质子理论，下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作碱的是________(填字母序号)。

A．H₂O　 B．NH　 C．OH^－　 D．HCO

E．CH₃COO^－　 F．Cl^－

③1923年路易斯(Lewis)提出了广义的酸碱概念：凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如

酸(电子对接受体)　碱(电子对给予体)　反应产物

H^＋　　　＋　　[OH]^－　―→　HOH

试指出下列两个反应中的酸或碱：

H₃BO₃＋H₂O===H^＋＋[B(OH)₄]^－

该反应中的碱是________(填“H₃BO₃”或“H₂O”)；

CuCl₂＋4NH₃===[Cu(NH₃)₄]²^＋＋2Cl^－

该反应中的酸是________(填“CuCl₂”或“NH₃”)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

写出下列典型物质的电离方程式

(1)H₂SO₄_________________________________________________________________；

(2)H₂CO₃_________________________________________________________________；

(3)Ca(OH)₂________________________________________________________________；

(4)NH₃·H₂O_______________________________________________________________；

(5)NaCl___________________________________________________________________；

(6)BaSO₄_________________________________________________________________；

(7)NaHSO₄________________________________________________________________；

(8)NaHCO₃________________________________________________________________；

(9)NaHSO₄(熔融)___________________________________________________________；

(10)CH₃COOH_____________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

能正确表示下列反应的离子方程式是 (　　)

A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO₂：2NH₃·H₂O＋SO₂===2NH＋SO＋H₂O

B．氯化钠与浓硫酸混合加热：H₂SO₄＋2Cl^－SO₂↑＋Cl₂↑＋H₂O

C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe²^＋＋4H^＋＋NO===3Fe³^＋＋NO↑＋3H₂O

D．明矾溶液中滴入Ba(OH)₂溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba²^＋＋3OH^－＋Al³^＋＋2SO===2BaSO₄↓＋Al(OH)₃↓

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 (　　)

	A	B	C	D
强电解质	Fe	NaCl	CaCO₃	HNO₃
弱电解质	CH₃COOH	NH₃	H₃PO₄	Ba(OH)₂
非电解质	C₁₂H₂₂O₁₁ (蔗糖)	BaSO₄	C₂H₅OH	H₂O

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有机物在适当的浓度时，不能用于杀菌、消毒的是

A．苯酚溶液 B．乙醇溶液 C．乙酸溶液 D．乙酸乙酯溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：

对反应 4NH₃ + 5O₂= 4NO + 6H₂O，下列反应速率的最快的是

A. v(NH₃)=0.25 mol·L^-1·min^-1B. v(O₂)=0.35mol·L^-1·min^-1

C. v(NO)=0.01 mol·L^-1·S^-1 D. v(H₂O)=0.3 mol·L^-1·min^-1

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