Question

实验题：（14分）某学生为了验证氢气还原氧化铜的产物，设计了下图所示的实验装置。

⑴ 写出编号仪器的名称： ①______________
⑵ 写出A中反应的离子方程式_____________________________
⑶ 浓H₂SO₄的作用是_____________________
⑷ 本实验需要加热的装置为____________（填字母编号）。
⑸ 写出装置C、D中可观察到的现象：C______               ___，D______              ___
⑹ D中反应每生成1mol水分子，转移的电子数为____________个。

Answer 1

⑴①锥形瓶 ⑵Zn+2H⁺＝Zn²⁺+H₂↑ ⑶除去氢气中的水蒸气或干燥氢气
⑷D  ⑸白色固体变为蓝；黑色粉末变为红色  ⑹2N_A（每空2分共14分）

试题分析：（1）根据仪器的构造可知，①是锥形瓶。
（2）A装置是制备氢气的，则反应的离子方程式是Zn+2H⁺＝Zn²⁺+H₂↑。
（3）由于生成的氢气中含有水蒸气，会干扰氢气还原氧化铜的实验，所以浓硫酸的作用是除去氢气中的水蒸气或干燥氢气。
（4）氢气还原氧化铜需要加热，则需要加热的仪器是D。
（5）氢气还原氧化铜生成铜和水，水能使无水硫酸铜变成胆矾，所以观察到的实验现象是C中白色固体变为蓝，D中黑色粉末变为红色。
（6）反应中氢元素的化合价从0价升高到＋1价，所以每生成1mol水分子，转移电子的物质的量是2mol，电子个数为2N_A。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生实验能力的培养和解题方法的指导，有助于培养学生规范、严谨的实验设计和评价能力。该类试题主要是以实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力