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    如图所示，下列叙述中正确的是（　　）
    A．正极发生氧化反应
    B．电子通过导线由铜流向锌
    C．负极有O2逸出
    D．铜上有H2逸出

    由图可知，为Cu、Zn原电池，Zn为负极，
    A．正极上发生还原反应，故A错误；
    B．电子由负极（Zn）流向正极（Cu），故B错误；
    C．负极Zn溶解，正极上析出氢气，故C错误；
    D．正极上氢离子得电子生成氢气，故D正确；
    故选D．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在图所示的装置中，a的活动性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（　　）
    A．碳棒上有气体放出，溶液的pH增大
    B．a是正极，b是负极
    C．导线中有电子流动，电子从a极流到b极
    D．a极上发生了氧化反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    关于锌铜-稀硫酸原电池的叙述，错误的是（　　）
    A．氢离子在铜表面被还原，产生气泡
    B．电流从锌片经导线流向铜片
    C．电子从锌片经导线流向铜片
    D．锌是负极，其质量逐渐减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    右图为某原电池的装置，下列有关该原电池的说法中正确的是（　　）
    A．铁棒为正极
    B．铜棒上发生还原反应
    C．铁棒质量增加
    D．电流从铁棒经外电路流向铜棒

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关如图装置中的叙述正确的是（　　）
    A．这是电解NaOH溶液的装置
    B．这是一个原电池装置
    C．Pt为负极，其电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-
    D．Fe为阳极，其电极反应为：Fe-2e-+2OH-═2Fe（OH）2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某实验小组用以下几个实验装置探究电化学过程对金属与稀硫酸反应速率的影响，烧杯中都盛有稀H2SO4．

    试回答：
    （1）B装置中Cu电极上的电极反应式为______，D装置中Fe电极上的电极反应式为______；
    （2）D装置中的实验现象有______，若用电流表测量反应时通过导线的电子流量为0.2mol，则Fe电极的质量变化为______；
    （3）比较四个装置中Fe片被腐蚀的速率由快到慢的顺序是______（用A、B、C、D表示）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某同学按如图所示的装置进行试验．A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当K闭合时，在交换膜处SO42-从右向左移动．下列分析正确的是（　　）
    A．溶液中c（A2+）浓度减小
    B．B的电极反应：B-2e-═B2+
    C．y电极上有H2产生，发生还原反应
    D．反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    ①图中电解质溶液为硫酸铜溶液，则Fe电极是______（填“正极”或“负极”，下同），其电极反应式为______，该反应是______（填“氧化”或“还原”，下同）反应；Cu电极是______，其电极反应式为______，该反应是______反应．
    ②氯碱工业上，常用惰性电极电解饱和氯化钠溶液制得氯气和烧碱，其电极反应式分别为：阴极______阳极______；总的电池反应式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
    （1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：
    CH4（g）＋4NO2（g）= 4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H1＝－574 kJ·mol－1
    CH4（g）＋4NO（g）= 2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H2＝－1160 kJ·mol－1
    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为                    。
    （2）脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
    CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g） △H3
    ①取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图1所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3        0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    ②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示。下列说法正确的是        （填字母代号）。
    A．第10 min后，向该容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，则再次达到平衡时c（CH3OH）="1.5" mol/L
    B．0~10 min内，氢气的平均反应速率为0.075 mol/（L·min）
    C．达到平衡时，氢气的转化率为0.75
    D．升高温度将使n（CH3OH）/n（CO2）减小
    ③甲醇燃料电池结构如下图所示。其工作时正极的电极反应式可表示为          

    （3）脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH＜7，其中原因可用一个离子方程式表示为：                     ；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，溶液的pH=7，则溶液中c（Na+）+c（H+）    c（NO3-）+c（OH-）（填“＞”“＝”或“＜”）

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