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    纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，下图仪器装置可用来测定纯碱中Na2CO3的质量分数。

    图中：①空气②某溶液③纯碱④某溶液⑤碱石灰（注：碱石灰既能吸收CO2，又能吸收H2O）

    其实验步骤是：a．按上图所示，组装好实验仪器，并检查其气密性。b．准确称量盛有碱石灰的干燥管D的质量（设为m1 g）。c．准确称量一定量的纯碱（设为n g），并将其放入广口瓶内。d．从分液漏斗中缓慢滴入一定量的稀硫酸，并从“1”处缓慢鼓入空气，直到B容器中不再产生气体为止。e．准确称量干燥管D的总质量（设为m2 g）。

    根据上述实验回答下列问题：

    （1）该实验进行到操作d时，要缓缓鼓入空气，其作用是____________________ 。装置A中盛装的液体“2”应选用________________，装置A的作用是________________，如果撤去装置A，直接向B中缓缓鼓入空气，则会导致实验测定结果（填“偏大”“偏小”或“不变”）________________。

    （2）在空白格内画出装置C及试剂④是__________ ；装置C的作用是________________；如果撤去装置C，则会导致测定结果________________（填“偏大”“偏小”或“不变”）

    （3）根据此实验，计算纯碱中Na2CO3的质量分数的数学式为________________（用m1、m2、n表示）

    （4）装置E的作用是________________________。

    （1）使纯碱和H2SO4反应产生的CO2全部排出

    NaOH溶液　吸收空气中的CO2　偏大

    （2）洗气瓶（图略）浓H2SO4吸水　偏大

    （3） ％

    （4）防止空气中的水汽和CO2进入D被吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质．某校研究性学习活动小组为了测定混合物中纯碱的质量分数，拟使用如图实验装置（说明：连接甲和乙的橡皮管有铁夹控制），先测定一定量的样品和酸反应放出二氧化碳的质量，再计算混合物中纯碱的质量分数．
    （1）甲装置的作用是
    吸收空气中的二氧化碳
    吸收空气中的二氧化碳
    ；丙装置的作用是
    吸收二氧化碳中的水蒸气
    吸收二氧化碳中的水蒸气
    ．
    （2）乙装置反应完成后，打开甲和乙之间的铁夹，通数分钟空气的作用是
    排出装置中的二氧化碳气体，使之都被丁处碱石灰完全吸收
    排出装置中的二氧化碳气体，使之都被丁处碱石灰完全吸收
    ．写出甲装置中发生反应的离子方程式（NaOH溶液足量）：
    CO2+2OH-=CO32-+H2O
    CO2+2OH-=CO32-+H2O
    ．
    （3）若去掉戊装置，测得的CO2质量会
    偏大
    偏大
    （填“偏大”或“偏小”）．
    （4）若取n g样品装入广口瓶，且反应前填满碱石灰的干燥管丁总质量为m g，实验结束后称得干燥管丁的总质量为w，则Na2CO3质量分数的计算式为
    53(w-m)
    22n
    ×100%
    53(w-m)
    22n
    ×100%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl等杂质。图1-9是测定产品中Na2CO3质量分数的实验装置。实验操作步骤有：

    图1-9

    （A）在干燥管内填满碱石灰，总质量为m g；

    （B）取n g样品装入广口瓶中；

    （C）检验装置的气密性；

    （D）缓缓鼓入空气数分钟，再称干燥管总质量为w g；

    （E）关闭止水夹；

    （F）打开止水夹；

    （G）缓缓加入稀硫酸至不再产生气体为止；

    （H）缓缓鼓入空气数分钟。

    （1）正确的操作顺序是（填写序号）：C→_______→F________→E_______→G________→D。

    （2）操作步骤D中，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是________________；装置甲的作用是________________；装置乙的作用是________________。

    （3）计算溶液中Na2CO3质量分数的计算式为_____________________________________。

    （4）若去掉装置甲，测定结果会________；若去掉装置乙，测定结果会________。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl等杂质。如下图是测定产品中Na2CO3质量分数的实验装置。实验操作步骤有：

    A.在干燥管内填满碱石灰，质量为m g。

    B.取n g样品装入广口瓶中。

    C.检验装置的气密性。

    D.缓缓鼓入空气数分钟，再称干燥管质量为w g。

    E.关闭止水夹。

    F.打开止水夹。

    G.缓缓加入稀硫酸至不再产生气体为止。

    H.缓缓鼓入空气数分钟。

    （1）正确的操作顺序是（填写符号）：

    C→________E→________→________→________→G→E→D

    （2）操作步骤D中，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是__________；装置甲的作用是__________；装置乙的作用是______________________________。

    （3）计算溶液中Na2CO3质量分数的计算式为______________________________。

    （4）若去掉装置甲，测定结果会；若去掉装置乙，测定结果会__________。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，下图仪器装置可用来测定纯碱中Na2CO3的质量分数。图中：①空气②某溶液③纯碱④某溶液⑤碱石灰（注：碱石灰既能吸收CO2，又能吸收H2O）

    其实验步骤是：a．按上图所示，组装好实验仪器，并检查其气密性。b．准确称量盛有碱石灰的干燥管D的质量（设为m1 g）。c．准确称量一定量的纯碱（设为n g），并将其放入广口瓶内。d．从分液漏斗中缓慢滴入一定量的稀硫酸，并从“1”处缓慢鼓入空气，直到B容器中不再产生气体为止。e．准确称量干燥管D的总质量（设为m2 g）。根据上述实验回答下列问题：

    （1）该实验进行到操作d时，要缓缓鼓入空气，其作用是____________________ 。装置A中盛装的液体“2”应选用________________，

    （2）在空白格内画出装置C及试剂④是______　____ ；如果撤去装置C，则会导致测定结果________________（填“偏大”“偏小”或“不变”）

    （3）装置E的作用是________________________

    （4）根据此实验，计算纯碱中Na2CO3的质量分数的数学式为________________（用m1、m2、n表示）

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