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    高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．

    （1）制备氯气选用的药品为高锰酸钾和浓盐酸，相应的离子方程式为
     
    ．
    （2）装置B的作用是
     
    ，实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：
     
    ．
    （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入
     
    （选“a”“b”或“c”）．
    abc
    Ⅰ干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条
    Ⅱ碱石灰浓硫酸无水氯化钙
    Ⅲ湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条
    （4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴．打开活塞，将D中的少量溶液加入E中，振荡E，观察到的现象是
     
    ．该现象
     
    （填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘．
    考点：性质实验方案的设计,制备实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：（1）高锰酸钾具有强的氧化性，与浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水；
    （2）反应制取的氯气中含有氯化氢，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的压强增大；
    （3）验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性；
    （4）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，生成的溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶解于苯中，振荡分层，苯层在上层；氯气具有强氧化性；由于过量的氯气也能够氧化碘离子，无法说明溴单质氧化性强于碘单质．
    解答： 解：（1）高锰酸钾与浓盐酸反应的离子方程式为：2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案为：2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
    （2）装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大，锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；
    故答案为：除杂和安全瓶；锥形瓶中的液面下降，长颈漏斗中的液面上升；
    （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中ab的Ⅱ中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，
    故选c；
    （4）打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入焓碘化钾和苯的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡；观察到的现象是：E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；氯气具有强氧化性，过量的氯气能够将碘离子氧化成碘单质，所以该现象不能说明溴的非金属性强于碘；
    故答案为：E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；不能．
    点评：本题以氯气的制备为载体考查了氯气的性质，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，题目难度中等，解题时注意把握氯气的性质、制法、装置的作用及氧化还原反应原理为解答的关键．
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    （1）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是
     
    （用元素符号填写）．
    （2）乙物质中存在的化学键类型是
     
    ．
    （3）选用恰当的试剂除去D中少量的E，写出发生反应的化学方程式
     
    ．
    （4）化合物乙的电子式
     
    ．
    （5）将D、E的单质插入NaOH溶液中，构成原电池，其负极反应是
     
    ．

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    A、
    2y-4x
    a
     mol?L-1
    B、
    (y-2x)
    a
     mol?L-1
    C、
    (2y-2x)
    a
     mol?L-1
    D、
    y-x
    a
     mol?L-1

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    mL．应选用的量筒规格为
     
     mL（该空填“10”或“50”）．
    （2）配制时选用的容量瓶规格为
     
     mL．
    （3）配制时（除容量瓶）还需选用的主要玻璃仪器为
     
    、
     
    、
     
    等．

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