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    【题目】将足量铁粉放入100 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液中，充分反应后析出的铜的质量为( )

    A．32 g B．6.4 g C．0.64 g D．3.2 g

    【答案】C

    【解析】设析出铜的质量为m g

    Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu

    1 mol 64 g

    0.1×100×10－3 mol m

    m＝0.64 g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于人体细胞组成元素的叙述，正确的是

    A. 细胞干重含量最多的元素是C

    B. 活细胞中含量最多的是O，其次是H

    C. 组成细胞的微量元素含量少、作用小

    D. 细胞中最基本的元素是O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应X+Y═M+N为放热反应，对该反应的说法正确是( )

    A．X的能量一定高于M

    B．Y的能量一定高于N

    C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

    D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃、1.01×105 Pa下，反应2N2O5(g）═4NO2(g）+O2(g）△H=+56.7kJmol﹣1能自发进行的合理解释是( ）

    A．该反应是分解反应 B．该反应的熵增效应大于焓变效应

    C．该反应是熵减反应 D．该反应是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示，可形成氢氧燃料电池。通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为硫酸时)和碱式[当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时]两种。试回答下列问题：

    (1)酸式电池的电极反应：负极______________，正极________________；电池总反应：___________________；电解质溶液pH的变化________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

    (2)碱式电池的电极反应：负极______________，正极_____________；电池总反应：________________；电解质溶液pH的变化________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是( )

    A.该电池的负极反应式为CH3CH2OH＋3H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋

    B.该电池的正极反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O

    C.电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极

    D.微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】固体NH4I在密闭容器中受热分解发生下列反应：NH4I（s） NH3（g）+HI（g）；2HI（g）H2（g）+I2（g）达到平衡时，c（HI）=4mol/L，c（I2）=0．5 mol/L，下列说法正确的是

    A．平衡时HI的分解率20%

    B．反应起始时固体NH4I是5 mol

    C．平衡时，c （NH3）=4．5mol/L

    D．平衡时HI的分解率10%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：

    MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)ΔH＞0

    该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

    选项

    x

    y

    A

    温度

    容器内混合气体的密度

    B

    CO的物质的量

    CO2与CO的物质的量之比

    C

    SO2的浓度

    平衡常数K

    D

    MgSO4的质量(忽略体积)

    CO的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．

    (1)在25℃、101kPa下，16g的甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________。

    (2)化学反应中放出的热能(焓变，△H)与反应物和生成物的键能(E)有关．

    已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=﹣185kJ/mol，

    E(H﹣H)=436kJ/mol，E(Cl﹣Cl)=243kJ/mol则E(H﹣Cl)=_____________

    (3)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注．已知：

    2Cu(s)+O2(g)═Cu2O(s)△H=﹣169kJmol﹣1，

    C(s)+O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5kJmol﹣1，

    2Cu(s)+O2(g)═2CuO(s)△H=﹣314kJmol﹣1

    则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式_____________。

    (4)如图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图：

    ①请计算每生成1molNH3放出热量为：_________．

    ②若起始时向容器内放入1molN2和3molH2达平衡后N2的为20%，则反应放出的热量为Q1kJ，则Q1的数值为_________．

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