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【题目】将足量铁粉放入100 mL 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液中,充分反应后析出的铜的质量为( )

A.32 g B.6.4 g C.0.64 g D.3.2 g

【答案】C

【解析】设析出铜的质量为m g

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

1 mol 64 g

0.1×100×10-3 mol m

m=0.64 g

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于人体细胞组成元素的叙述,正确的是

A. 细胞干重含量最多的元素是C

B. 活细胞中含量最多的是O,其次是H

C. 组成细胞的微量元素含量少、作用小

D. 细胞中最基本的元素是O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知反应X+Y═M+N为放热反应,对该反应的说法正确是( )

A.X的能量一定高于M

B.Y的能量一定高于N

C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D.因为该反应为放热反应,故不必加热就可发生

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃1.01×105 Pa下,反应2N2O5(g═4NO2(g+O2(g△H=+56.7kJmol﹣1能自发进行的合理解释是(

A.该反应是分解反应 B.该反应的熵增效应大于焓变效应

C.该反应是熵减反应 D.该反应是放热反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如下图所示,可形成氢氧燃料电池。通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为硫酸时)和碱式[当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时]两种。试回答下列问题:

(1)酸式电池的电极反应:负极______________,正极________________;电池总反应:___________________;电解质溶液pH的变化________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(2)碱式电池的电极反应:负极______________,正极_____________;电池总反应:________________;电解质溶液pH的变化________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪,具有自动吹气流量侦测与控制的功能,非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是( )

A.该电池的负极反应式为CH3CH2OH+3H2O-12e===2CO2↑+12H

B.该电池的正极反应式为O2+4e+4H===2H2O

C.电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极

D.微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NH4I在密闭容器中受热分解发生下列反应:NH4Is NH3g+HIg;2HIgH2g+I2g达到平衡时,cHI=4mol/L,cI2=05 mol/L下列说法正确的是

A平衡时HI的分解率20%

B反应起始时NH4I是5 mol

C平衡时,c NH3=45mol/L

D平衡时HI的分解率10%

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:

MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)ΔH>0

该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是

选项

x

y

A

温度

容器内混合气体的密度

B

CO的物质的量

CO2与CO的物质的量之比

C

SO2的浓度

平衡常数K

D

MgSO4的质量(忽略体积)

CO的转化率

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】到目前为止,由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源.

(1)25℃101kPa下,16g的甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量,则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________

(2)化学反应中放出的热能(焓变,△H)与反应物和生成物的键能(E)有关.

已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=﹣185kJ/mol

E(H﹣H)=436kJ/molE(Cl﹣Cl)=243kJ/molE(H﹣Cl)=_____________

(3)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注.已知:

2Cu(s)+O2(g)═Cu2O(s)△H=﹣169kJmol﹣1

C(s)+O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5kJmol﹣1

2Cu(s)+O2(g)═2CuO(s)△H=﹣314kJmol﹣1

则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2OCO的热化学方程式_____________

(4)如图是N2H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图

请计算每生成1molNH3放出热量为:_________

若起始时向容器内放入1molN23molH2达平衡后N2的为20%,则反应放出的热量为Q1kJ,则Q1的数值为_________

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