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    下列试剂能够使Fe2+转化为Fe3+的是（  ）
    A．KSCN溶液B．氢氧化钠溶液C．氯水D．铜粉
    C
    Fe2＋转化为Fe3＋，失去电子，被氧化。因此试剂必须是氧化剂，所以答案是C。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    细菌冶金是一种新工艺，其能耗少、减少环境污染．称为“绿色冶金”。其原理：①氧化硫硫杆菌和聚硫杆菌能把矿石中的硫氧化成硫酸，反应式为2S+3O2+2H2O  2H2SO4，②氧化亚铁硫杆菌在上面产生的硫酸中能把硫酸亚铁氧化成硫酸铁③细菌得到了所需要的能量，生成的硫酸铁可把FeS2（黄铁矿）和Cu2S（辉铜矿）等转变为可溶性化合物而从矿石中溶解出来，其化学过程是：
    Fe2S2（黄铁矿）+7Fe2(SO­4)3+8H2O    15FeSO4+ 8H2SO4
    Cu2S（辉铜矿）+2Fe­2(SO4)2    2CuSO4+4FeSO4+S
    （1）写出②反应的化学方程式：                                            。
    （2）某实验小组，欲将硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合液分离出硫酸亚铁溶液．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如表2
    物质
    		Cu（OH）2
    		Fe（OH）2
    		Fe（OH）3
    开始沉淀pH
    		6.0
    		7.5
    		1.4
    沉淀完全pH
    		13
    		14
    		3.7
    实验室有下列试剂可供选择A．H2O2    B．CaO  C．CuO   D．稀H2SO4  E．铁粉;   
    实验经过滤后还需设计的实验操作步骤和目的是：
    实验步骤
    		实验操作
    		实验操作的目的
    步骤1
    		 
    		 
    步骤2
    		 
    		 
    步骤3]
    		 
    		 
    步骤4
    		洗涤
    		 
    步骤5
    		 
    		得到FeSO­4溶液
    （3）若向CuSO4、FeSO4混合液中加入适量碱液，将溶液蒸干、灼烧得到红色粉末是Fe2O3、Cu2O混合物，欲测定该混合物中Cu2O的质量分数。该实验小组的方法是向m g混合物中加人足量的稀硫酸，经过滤、洗涤、干燥、称量固体的质量为n g。已知Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。某学生据此计算出该混合物Cu2O的质量分数的计算式。该学生的计算是否正确：               ，请说明理由                                                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。
    （1）写出用CO和赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁的化学方程式
                                             ，盛水的铁锅与水面接触的一圈最易生锈。钢铁生锈的条件是                   ，利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，这是利用了不锈钢的          （填字母）。
    A．耐腐蚀性B．延展性C．导热性D．导电性
    （2）设计从废水中回收硫酸亚铁固体和铜的实验方案如下：

    金属X是        ，
    写出上述实验方案中有关反应的化学方程式
    ①                                ②                                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （15分）铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。研究铁及其化合物的应用意义重大。
    I.水体的净化和污水的处理与铁及其化合物密切相关。
    （1）自来水厂常用高铁酸钠（Na2FeO4）改善水质。简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理___________。
    （2）碱式硫酸铁［Fe(OH)SO4］是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    回答下列问题：
    ①写出反应I中发生的氧化还原反应的离子方程式___________。
    ②加入少量NaHCO3的目的是调节溶液pH，应控制pH的范围为____________。
    ③在实际生产中，反应II常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若通入5.6L O2（标准状况），则相当于节约NaNO2的质量为____________g。
    ④碱式硫酸铁溶于水后产生的［Fe(OH)］2+离子，可部分水解生成［Fe2(OH)4］2+聚合离子。该水解反应的离子方程式为___________。
    II铁的化合物也是制备高能锂电池的重要原料。已知磷酸亚铁锂电池总反应为：
    FePO4+LiLiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+。试写出该电池充电时的阳极反应式____________。常温下以该电池为电源电解200mL饱和食盐水，当消耗1.4g Li时，溶液的pH为____________。（忽略溶液的体积变化）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    26．取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生的反应的化学方程式为：                      ，该反应的离子方程式为                       ；
    用此溶液进行以下反应。
    （1）取少量溶液于一支试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为                            ；
    （2）在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液变成红褐色，即可制得                        ；
    （3）另取一小烧杯，加入25mL蒸馏水，再加入1mLFeCl3溶液，振荡摇匀后将此烧杯甲与（2）中的烧杯乙放置在一起，用激光笔照射可看到    烧杯中的液体有丁达尔效应。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。

    （1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是（    ）（用字母代号填）。
    A．FeB．FeCl3C．FeSO4D．Fe2O3
    （2）向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中微粒直径的范围是____________nm。
    （3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式：__________________；检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂是_____________，该反应的离子方程式为__________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是
    A．Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体
    B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤 →向滤液中滴加KSCN溶液
    C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤
    D．明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明溶液中存在     （    ）    
    A．NO3－B．SO42－C．Fe3＋D．Mg2＋

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质的名称或化学式与颜色不一致的是（            ）
    A．过氧化钠（淡黄色）B．NO2(红棕色)C．NO(无色)D．铁锈(黑色)

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