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元素周期表是一座开放的“元素大厦”,“元素大厦”尚未客满.若发现92号元素,请在“元素大厦”中安排好它的“房间”(  )
A、第七周期第ⅢB族
B、第六周期第ⅡA族
C、第八周期第ⅠA族
D、第七周期第ⅥB族
考点:元素周期表的结构及其应用
专题:元素周期律与元素周期表专题
分析:由第六周期的稀有气体的原子序数为86,可知92号元素位于第7周期,92-86=6,为ⅢB元素,以此来解答.
解答: 解:由第六周期的稀有气体的原子序数为86,可知92号元素位于第7周期,92-86=6,第7周期含锕系元素,则为ⅢB元素,
故选A.
点评:本题考查元素周期表的结构及应用,明确稀有气体的原子序数及利用原子序数确定元素位置的方法为解答的关键,注意第7周期存在锕系,题目难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

硫酸亚铁(FeSO4?7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂.实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4?7H2O晶体:①将5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中,加热数分钟,用倾析法除去Na2CO3溶液,然后将废铁屑用水洗涤2~3遍;②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸,控制温度在50~80℃之间至铁屑耗尽;③趁热过滤,将滤液转入到密闭容器中,静置、冷却结晶;④待结晶完毕后,滤出晶体,用少量冰水洗涤2~3次,再用滤纸将晶体吸干;⑤将制得的FeSO4?7H2O晶体放在一个小广口瓶中,密闭保存.
请回答下列问题:
(1)写出Fe2+的核外电子排布式
 

(2)用轨道表示式表示Fe3+的3d电子的排布情况
 

(3)Fe(OH)3在碱性介质中与NaClO反应生成Na2FeO4和NaCl,其化学方程式为
 

(4)硫酸亚铁制备中实验步骤①的目的是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列叙述不正确的是(  )
A、NH3易液化,液氨常用作制冷剂
B、与铜反应时,浓硝酸铵被还原成NO2而稀HNO3被还原成NO,所以HNO3氧化性强于浓HNO3
C、铵盐受热易分解,因此贮存液态氨肥时要密封保存,并放在阴凉通风处
D、氨水逐滴滴加到硝酸银溶液中,先出现沉淀,后沉淀溶解

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列变化或过程中发生化学变化的是(  )
A、氮的固定
B、丁达尔效应
C、实验室中制取蒸馏水
D、用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最大的是(  )
A、NaF
B、LiI
C、MgI2
D、KF

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科目:高中化学 来源: 题型:

1.92g Cu投入一定量的浓HNO3中,铜完全溶解,生成气体的颜色越来越淡,共收集到672mL气体(标准状况).将盛有此气体的容器倒扣在水中,容器内液面上升,再通入标准状况下一定体积的氧气,恰好使气体完全溶于水中,则通入O2的体积是(  )
A、504 mL
B、168 mL
C、336 mL
D、224 mL

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有机物的命名正确的是(  )
A、  2-乙基丙烷
B、CH3CH2CHBrCH3 2-溴丁烷
C、间二甲苯
D、   2-甲基-2-丙烯

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关化学用语的说法中不正确的是(  )
A、乙炔的最简式:CH
B、 的系统命名:2-乙基丙烷
C、N2的结构式:N≡N
D、苯的比例模型为:

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法或做法错误的是(  )
A、充满NH3的烧瓶倒置于水中后液面迅速上升,说明NH3易溶于水
B、在胆矾中滴加浓H2SO4,固体变白,说明浓H2SO4具有吸水性
C、将二氧化硫通入品红溶液,溶液褪色,加热后能恢复原色
D、向铜粉中加入浓硫酸,加热,铜粉溶解,同时产生H2

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