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    【题目】下列有关工业生产的叙述中，不正确的是：

    A. 电解氧化铝时，用冰晶石降低其熔点 B. 制玻璃时，常加入氧化铁以降低生产成本

    C. 添加必要的元素可提高钢材的性能 D. 催化裂化可提高汽油的产量

    【答案】B

    【解析】A. 由于氧化铝熔点高，为了降低氧化铝熔化温度，节约能源，在铝的冶炼中要加入冰晶石，A正确；B. 玻璃着色剂影响玻璃的色度和透过率，制玻璃时，常加入氧化铁作为玻璃的着色剂，B错误；C. 添加必要的元素能制成合金，提高钢材的性能，C正确；D. 催化裂化的目的是获得轻质油，尤其是汽油的产量，D正确，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）相同物质的量的O2和O3的质量比为_________；所含氧原子的个数比为______________。

    （2）2.5 mol Ba(OH)2中含有_________个OH—，2.5 mol Ba(OH)2的质量是____________g。

    （3）在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为__________L，它与标准状况________L硫化氢含有相同数目的氢原子。

    （4）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为________________。

    （5）同温同压下，SO2与氦气的密度之比为________，若质量相同，两种气体的体积比为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92.2kJmol—1，测得0到10秒内，c(H2)减小了0.75molL—1，下列说法正确的是( )

    A．10到15秒内c(NH3) 增加量等于0.25mol L—1

    B．10秒内氨气的平均反应速率为0.025molL—1·s—1

    C．达平衡后，分离出少量NH3,v正 增大

    D．该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJmol—1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔) 4Na ＋ O2↑＋ 2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：3Fe ＋ 4NaOH Fe3O4 ＋ 2H2↑ ＋ 4Na↑。下列有关说法正确的是( )

    A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电解反应2OH－－2e－===H2↑＋O2↑

    B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强

    C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数不同

    D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如上图)，电解槽中石墨极为阴极，铁为阳极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在; 钴以Co2O3 ·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下：

    （1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为 。

    （2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴.则浸出钴的离子反应方程式为（产物中只有一种酸根） 。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸代替酸化的Na2S2O3,但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因 。

    （3）用离子方程式表示过程III和IV中Na2CO3的主要作用 。

    （4）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液．CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2 吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水.图2是粉红色的CoCl2·6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是 ．

    （5）某天然碱的化学式可表示为2Na2CO3·NaHCO3·2H2O,取少量该物质溶于水得稀溶液。下列有关该溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 （填序号）。

    A．c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

    B．c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

    C．3c(Na+)>5c(CO32-)+5c(HCO3-)

    D．将该溶液与少量NaOH溶液混合：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒(成分是硫酸盐材料，是铁粉的载体)的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近酒精灯的火焰。

    (1)所观察到的现象是_______________，_______________有关反应的方程式是________________。

    (2)干燥管内可装入的试剂是________，其作用是________________。干燥管还可用________(装置)代替。

    (3)实验开始时应先点燃________，实验结束时，应先熄灭________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）

    A. 反应物总能量低于生成物总能量时，该反应一定不能发生

    B. 化学键的键能越大，物质的能量越高

    C. 一个反应的焓变因反应物的用量和反应条件的改变而发生改变

    D. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将K、SiO2、Na2O、NaOH、NaHSO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有

    A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是（ ）

    A. 溶液中OH-向电极a移动

    B. O2在电极b上发生还原反应

    C. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5

    D. 电极a的反应式为2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O

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