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    19．元素周期表中某区域的一些元素用于制造催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，他们是（　　）
    A．右上方区域的非金属元素
    B．过渡区域的金属元素
    C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素
    D．稀有气体元素

    分析 元素周期表中位置相近的元素性质相似，因此人们可以在元素周期表中一定的区域内研究合成有特定性质的新物质．如在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料（如锗、硅、硒等），在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料（如制造火箭、飞机的钛、钼等元素）．

    解答 解：优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料（如制造火箭、飞机的钛、钼等元素）大多属于过渡元素，故选C．

    点评 本题考查元素的性质、位置以及用途，题目难度不大，属于周期表的应用问题，注意把握周期表中元素的排列规律．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．指出下列分子中，中心原子可能采用的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型．
    （1）SCl4              （2）BCl3                （3）CS2
    （4）PO43-               （5）Cl2O                （6）C6H6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列对元素周期表说法不正确的是（　　）
    A．在第ⅥB和第ⅦB族附近可以找到耐高温金属材料
    B．第ⅣA族所有含氧酸的钠盐，溶于水均呈碱性
    C．如果已知元素的最外层电子数为2，由此不能判断该元素在周期表中的位置
    D．目前已知发现的第ⅣA族元素为5种，所以该族元素共有5种单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．写出下列反应方程式：
    （1）实验室制氯气：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （2）氧化铝与氢氧化钠溶液的反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
    （3）铜与稀硝酸的反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    （4）碳与浓硫酸的反应：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
    （5）铜投入三氯化铁溶液中：Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．某有机物中只含C、H、O三种元素，相对分子质量为46，2.3g该物质完全燃烧后生成0.1mol二氧化碳和2.7g水，该化合物的分子式为C2H6O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是（　　）
    ①根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
    ②根据丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液
    ③Al2O3是两性氧化物，能与NaOH溶液反应
    ④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．
    A．①③④B．③④C．②③④D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．制备单质硅时，在高温下发生的主要化学反应如下：
    ①SiO2+2C═Si+2CO↑  
    ②Si+2Cl2═SiCl4
    ③SiCl4+2H2═Si+4HCl
    下列对上述三个反应的叙述正确的是（　　）
    A．①②③均为置换反应
    B．①②③均为氧化还原反应
    C．在工业生产中若只发生反应①，则在产品硅中可能混有SiC
    D．三个反应的反应物中硅元素均被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于乙烯的化学性质的叙述中，不正确的是（　　）
    A．能使溴水褪色B．能使酸性KMnO4溶液褪色
    C．能与醋酸发生酯化反应D．能发生加聚反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某同学学习了化学反应速率后，联想到曾用H2O2制备氧气，于是设计了下面的实验方案并进行实验探究．
    实验编号反应物催化剂
    甲试管中加入3mL 2%H2O2溶液和3滴蒸馏水无
    乙试管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴蒸馏水无
    丙试管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴蒸馏水1mL 0.1mol/L FeCl3溶液
    丁试管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴稀盐酸溶液1mL 0.1mol/L FeCl3溶液
    戊试管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴NaOH溶液1mL 0.1mol/L FeCl3溶液
    【查阅资料】过氧化氢（H2O2），其水溶液俗称双氧水，常温下是一种无色液体，性质比较稳定．在加热的条件下，它能分解生成氧气．研究表明，将新制的5%的H2O2溶液加热到65℃时就有氧气放出，加热到80℃时就有较多氧气产生．
    （1）上述实验发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （2）实验甲和实验乙的实验目的是探究反应物的不同浓度对反应速率的影响；实验丙、实验丁和实验戊的实验目的是探究在不同酸碱性条件下，催化剂对反应速率的影响．
    （3）请根据该同学查阅的资料分析H2O2的性质，解释实验甲和实验乙能否达到实验目的？
    （4）实验过程中该同学对实验丙、丁、戊中产生的气体进行收集，并在2分钟内6个时间点对注射器内气体进行读数，记录数据如表．
    时间/s20406080100120
    气体体积/mL实验丙9.519.529.036.546.054.5
    实验丁8.016.023.531.539.046.5
    实验戊15.530.044.558.571.583.0
    ①对实验戊，0～20s的反应速率v1=0.775mL/s，100～120s的反应速率v2=0.575mL/s．不考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是随反应的不断进行，H2O2溶液的浓度逐渐降低，反应速率减小．
    ②如图是根据实验收集到最大体积的气体时所用时间绘制的图象．曲线c表示的是实验丁（填“丙”、“丁”或“戊”）．

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