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    下列现象与形成配合物无关的是(    )

    A.向FeCl3中滴加KSCN，出现红色

    B.向Cu与Cl2反应的集气瓶中加少量H2O，呈绿色，再加水，呈蓝色

    C.向FeCl2中滴加氯水，溶液颜色变深

    D.向AlCl3中逐滴加入NaOH至过量，先出现白色沉淀，继而消失

    解析：A、B、D的反应均可以形成配合物，而C现象则是亚铁离子转化为铁离子所致。

    答案：C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
    A
    B C D E F
    G H I J K L
    M N
    试回答下列问题：
    （1）请写出元素N的基态原子电子排布式
    1s22s22p63s23p63d74s2
    1s22s22p63s23p63d74s2
    ．
    （2）元素G，H形成的单质熔点更高的是
    Mg
    Mg
    （填化学式），原因是
    Mg2+离子所带电荷比Na+多、半径比Na+小
    Mg2+离子所带电荷比Na+多、半径比Na+小

    （3）G与K形成G2K的电子式：
    ．E，G，L三种元素组成的化合物含有的化学键的类型是
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ．
    （4）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有
    ①③
    ①③
    （填序号），
    （5）A，E，K间形成的甲，乙两种微粒，甲有18个电子，乙有10个电子，它们均为负一价双原子阴离子，则甲与乙反应的离子方程式：
    HS-+OH-=S2-+H2O
    HS-+OH-=S2-+H2O
    ．
    （6）M单质在高温下可与A2E反应，请写出该反应的化学反应方程式：
    3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    ．
    （7）元素N可以形成分子式为Co（NH3）5BrSO4，配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为
    [Co（SO4）（NH3）5]Br
    [Co（SO4）（NH3）5]Br
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?广州模拟）（1）下列现象和应用与电子跃迁无关的是
    CF
    CF
    ．
    A．激光             B．焰色反应           C．燃烧放热
    D．原子光谱         E．霓虹灯              F．石墨导电
    （2）A、B、C三种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍，C元素的基态原子L层有两个未成对电子．
    ①某直线形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1：1，该分子中含有
    3
    3
    个σ键，
    2
    2
    个π键．
    ②由A、B、C三种元素组成的无机阴离子，可形成二聚离子或多聚链状离子，从该阴离子的结构特点分析能够相互缔合的原因：
    HCO3-中含有O-H键，相互之间可通过O-H┅O氢键缔合
    HCO3-中含有O-H键，相互之间可通过O-H┅O氢键缔合
    ．
    （3）CO的结构可表示为C≡O，N2的结构可表示为N≡N．下表是两者的键能数据：（单位：kJ/mol）
    A-B A=B A≡B
    C≡O 357.7 798.9 1071.9
    N≡N 154.8 418.4 941.7
    结合数据说明CO比N2活泼的原因：
    断裂C≡O中的一个π键消耗的能量是273kJ/mol，断裂N≡N中的一个π键消耗的能量是523.3kJ/mol，断裂一个π键CO比N2更容易，所以CO更活泼
    断裂C≡O中的一个π键消耗的能量是273kJ/mol，断裂N≡N中的一个π键消耗的能量是523.3kJ/mol，断裂一个π键CO比N2更容易，所以CO更活泼
    ．
    （4）Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关．
    ①基态28Ni原子的核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d84s2
    1s22s22p63s23p63d84s2
    ．
    ②Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于
    分子晶体
    分子晶体
    （填晶体类型）．
    ③CuSO4?5H2O（胆矾）中含有水合铜离子因而呈蓝色，写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）
    ．

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    科目：高中化学 来源：2008-2009学年广东省广州市高三（上）调研化学试卷（解析版） 题型：解答题

    （1）下列现象和应用与电子跃迁无关的是______．
    A．激光             B．焰色反应           C．燃烧放热
    D．原子光谱         E．霓虹灯              F．石墨导电
    （2）A、B、C三种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍，C元素的基态原子L层有两个未成对电子．
    ①某直线形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1：1，该分子中含有______个σ键，______个π键．
    ②由A、B、C三种元素组成的无机阴离子，可形成二聚离子或多聚链状离子，从该阴离子的结构特点分析能够相互缔合的原因：______．
    （3）CO的结构可表示为C≡O，N2的结构可表示为N≡N．下表是两者的键能数据：（单位：kJ/mol）
    A-BA=BA≡B
    C≡O357.7798.91071.9
    N≡N154.8418.4941.7
    结合数据说明CO比N2活泼的原因：______．
    （4）Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关．
    ①基态28Ni原子的核外电子排布式为______．
    ②Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于______（填晶体类型）．
    ③CuSO4?5H2O（胆矾）中含有水合铜离子因而呈蓝色，写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）______．

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：不定项选择题

    下列现象与形成配合物无关的是
    [     ]
    A．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，出现红色
    B．向Cu与Cl2反应后的集气瓶中加少量水，呈绿色，再加水，呈蓝色
    C．Cu与浓HNO3反应后，溶液呈绿色；Cu与稀HNO3反应后，溶液呈蓝色
    D．向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀，继而消失

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