Question

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

• A、100mL 0.1mol?L^-1的稀硫酸中含有SO₄^2-个数为0.1N_A
• B、1molCH₃⁺（碳正离子）中含有电子数为10N_A
• C、2.7g金属铝与足量的盐酸反应，铝失去电子数为3N_A
• D、12.4g白磷（分子式为P₄）中含有磷原子数为0.4N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．100mL 0.1mol?L^-1的稀硫酸溶液中含有溶质硫酸的物质的量为0.01mol，0.01mol硫酸在溶液中能够电离出0.01mol硫酸根离子；
B．碳正离子中含有8g电子，1mol碳正离子含有8mol电子；
C．铝为3价金属，2.7g铝的物质的量为0.1mol，完全反应失去0.3mol电子；
D．12.4g白磷中含有12.4gP原子，含有0.4mol磷原子．

解答： 解：A．100mL 0.1mol?L^-1的稀硫酸中含有0.01mol溶质硫酸，含有0.01mol硫酸根离子，含有SO₄^2-个数为0.01N_A，故A错误；
B．1mol碳正离子中含有8mol电子，含有电子数为8N_A，故B错误；
C．2.7g铝的物质的量为0.1mol，0.1mol铝完全反应失去0.3mol电子，铝失去电子数为0.3N_A，故C错误；
D．12.4g白磷中含有磷原子的质量是12.4g，含有0.4mol磷原子，含有磷原子数为0.4N_A，故D正确；
故选D．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．