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下列各物质溶于水中，化学键发生改变的是
[　　]
A．	氧气
B．	氯化氢
C．	氯化钠
D．	氢氧化钠

答案：B

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科目：高中化学 来源： 题型：

有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，它们满足如下关系：①原子序数依次增大；②ZX₄⁺+WX^-═ZX₃+X₂W，且反应物和产物中各微粒的电子总数与M⁺相等；③Z₂与YW分子中质子数相等．回答下列问题：
（1）M单质的蒸气中存在着少量的双原子分子，其电子式为

Na：Na

；实验室中MWX的保存方法是

密闭保存在带橡胶塞的试剂瓶中

．
（2）由X、Y、Z、W四种元素组成的离子化合物A，其原子个数比为7：2：1：2，则A为

醋酸铵（乙酸铵）

（写名称），A的水溶液的pH约等于7，其原因是

CH₃COO^-水解与NH₄⁺水解程度相当

．
（3）化学式为X₅Y₂ZW₂的化合物B既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，且在一定条件下可形成高分子化合物，则B的结构简式为

H₂NCH₂COOH

．
（4）M₂W₂与FeSO₄按物质的量之比1：2混合溶于水中，反应的离子方程式为

3Na₂O₂+6Fe²⁺+6H₂O═6Na⁺+4Fe（OH）₃↓+2Fe³⁺

．
（5）与M同族的元素M′和M₂′W共n g投入到足量的X₂W中完全反应，生成物蒸干后得1.25n g化合物M′WX，M′是

钾

（填元素名称）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

分析下列各物质的物理性质，可判断其固态不属于分子晶体的是（　　）

A．碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电

B．溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电

C．五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中

D．溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?闸北区二模）含有硫的化合物在工业生产中应用广泛，回答下列问题：
（1）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS₂．
①测得某黄铜矿（CuFeS₂）中含硫20%（质量分数），求该矿石含铜的质量分数．
②现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气中进行煅烧，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂气体，用100mL滴有淀粉的蒸馏水全部吸收SO₂，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，用去标准碘溶液的体积为20.00mL．求该黄铜矿的纯度．
（2）将FeS和Fe₂O₃的混和物56.6g，用足量稀H₂SO₄溶解后可得3.2g硫，求原混和物中FeS的质量．
（3）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO₂、SO₃和O₂．已知：SO₂、SO₃都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收．利用下图装置加热无水硫酸铜粉末直至完全分解．若无水硫酸铜粉末质量为10.0g，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示．

装置	A （试管+粉末）	B	C
反应前	42.0g	75.0g	140.0g
反应后	37.0g	79.0g	140.5g

请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式．
（4）硫化钠是用于皮革的重要化学试剂，可用无水Na₂SO₄与炭粉在高温下反应制得，化学方程式如下：
①Na₂SO₄+4C

高温

Na₂S+4CO ②Na₂SO₄+4CO

高温

Na₂S+4CO₂
①若在反应过程中，产生CO和CO₂混合气体为2mol，求生成Na₂S的物质的量．
②硫化钠晶体放置在空气中，会缓慢氧化成Na₂SO₃，甚至是Na₂SO₄，现将43.72g部分变质的硫化钠样品溶于水中，加入足量盐酸后，过滤得4.8g沉淀和1.12L H₂S 气体（标准状况，假设溶液中气体全部逸出），在滤液中加入足量的BaCl₂后过滤得2.33g沉淀，分析该硫化钠样品的成分及其物质的量．

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列各物质溶于水中，化学键发生改变的是

A.
氧气
B.
氯化氢
C.
氯化钠
D.
氢氧化钠

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下列各物质溶于水中，化学键发生改变的是