草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色.其离子方程式为:MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++ ．关于此反应的叙述正确的是( )A．该反应的还原产物是CO2B．该反应右框内的产物是OH-C．配平该反应后.H+计量数是6D．1molMnO4-在反应中失去5mol电子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

草酸溶液能使酸性KMnO₄溶液褪色，其离子方程式为：MnO₄^-+H₂C₂O₄+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+__（未配平）．关于此反应的叙述正确的是（　　）

A．该反应的还原产物是CO₂

B．该反应右框内的产物是OH^-

C．配平该反应后，H⁺计量数是6

D．1molMnO₄^-在反应中失去5mol电子

A、化合价降低的元素是锰元素，所在反应物KMnO₄是氧化剂，被还原为Mn²⁺，故A错误；
B、根据电子守恒，该反应中锰元素化合价降低5价，两碳元素化合价共升高2价，所以反应转移电子数为10，所以可以得到：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+H⁺→10CO₂↑+2Mn²⁺+__，根据电荷守恒、原子守恒，所以空白中为8H₂O，H⁺的计量数是6，故B错误；
C、根据原子守恒、电子守恒和电荷守恒来配平离子方程式为：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O，H⁺的计量数是6，故C正确；
D、锰元素化合价从+7价降低到+2价，元素得到电子，化合价降低数=得到电子的数目=5，即1molMnO₄^-在反应中得到5mol电子，故D错误；
故选C．

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下列单、双线桥的表示方法不正确的是（　　）

A．	B．
C．	D．

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A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，且已知：①其原子半径的大小关系是：D＞E＞B＞C＞A；②A、D同主族，可形成离子化合物；③B、D、E三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素；④B、E两元素原子的最外层电子数之和等于A、C、D三种元素原子的最外层电子数之和．请填写下列空白：
（1）常温下，浓度均为0．lmol/L的B、D的最高价氧化物对应的水化物溶液中，水电离出的c（H⁺）的相对大小关系为X______Y（填写“大于”“于”或“等于”），化合物BA₅所属晶体类型为离子晶体，其电子式为______．
（2）在合成BA₃的实际生产过程中，常采取______的方法，使气态BA₃变成液态后从混合气体中分离出去，以促使化学平衡向生成BA₃的方向移动．
（3）E单质与足量的D的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为______；BC₂与水反应被氧化与被还原的物质的量之比是______．
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A．该反应中氧化剂是Cl₂

B．根据该反应可判断还原性：S₂O₃^2-＞Cl^-

C．上述反应中，每生成1 mol SO₄^2-，可脱去2mol Cl₂

D．SO₂与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO₂做纺织工业的漂白剂

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A．CO+Cu

△

Cu+CO₂

B．2Al+Fe₂O

高温

Al₂O₃+2Fe

C．2O₃

催化剂

3O₂

D．Cl₂+2FeCl₂═2FeCl₃

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铜的冶炼大致可分为：
（1）富集，将硫化物矿进行浮选；
（2）焙烧，主要反应为：2CuFeS₂+4O₂=Cu₂S+3SO₂+2FeO（炉渣）；
（3）制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu₂S+3O₂=2Cu₂O+2SO₂；2Cu₂O+Cu₂S=6Cu+SO₂↑；
（4）电解精炼．
下列说法正确的是（　　）

A．上述灼烧过程的尾气均可直接排空

B．由6molCuFeS₂生成6molCu，上述共消耗15molO₂

C．在反应2Cu₂O+Cu₂S=6Cu+SO₂↑中，作氧化剂只有Cu₂O

D．电解精炼时，粗铜应与外电源负极相连

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被称为万能还原剂的NaBH₄（NaBH₄中H为-1价）能溶于水并和水反应，NaBH₄+2H₂O═NaBO₂+4H₂↑，下列有关该反应的说法中，正确的是（　　）

A．NaBH₄既是氧化剂又是还原剂

B．NaBH₄是氧化剂，H₂O是还原剂

C．等物质的量的NaBH₄、Na分别与足量水反应，生成的氧化产物，NaBH₄比Na少

D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1

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以下有关氧化还原反应的说法正确的是（　　）

A．含有氧元素的物质是氧化剂

B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低

C．失电子越多的还原剂，其还原性就越强

D．氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等

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吸入人体内的O₂有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”．含硒保健食品中的硒元素能清除人体内的活性氧，在清除活性氧的过程中，含硒化合物的作用是做（　　）

A．氧化剂

B．还原剂

C．催化剂

D．吸附剂

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