Question

下列离子方程式正确的是（　　）

• A、用石墨作电极电解饱和食盐水：2Cl^-+2H₂O

  电解  .

  2OH^-+Cl₂↑+H₂↑
• B、Fe₃O₄与过量的稀HNO₃反应：Fe₃O₄+8H⁺?Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O
• C、向Ba（OH）₂ 溶液中逐滴加入NaHSO₄溶液至Ba²⁺刚好沉淀完全：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O
• D、Na₂S溶液呈碱性：S^2-+2H₂O?H₂S+2OH^-

Answer 1

分析：A、根据电解原理及离子方程式的书写方法判断电解饱和食盐水的离子方程式正误；
B、硝酸具有氧化性，稀硝酸过量，反应的溶液中后变化存在亚铁离子；
C、按照溶液中钡离子和硫酸根离子物质的量1：1进行反应；
D、硫离子的水解分步进行，主要以第一步为主．

解答：解：A、用石墨作电极电解饱和食盐水，反应生成了氯气和氢气，反应的离子方程式为：2Cl^-+2H₂O

电解  .

2OH^-+Cl₂↑+H₂↑，故A正确；
B、Fe₃O₄与过量的稀HNO₃反应，生成的亚铁离子被稀硝酸氧化成了铁离子，反应的离子方程式为：3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=NO↑+9Fe³⁺+14H₂O，故B错误；
C、向Ba（OH）₂ 溶液中逐滴加入NaHSO₄溶液至Ba²⁺刚好沉淀完全，满足钡离子与硫酸根离子物质的量相等，氢氧根离子过量，反应的离子方程式为：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O，故C正确；
D、Na₂S溶液呈碱性，硫离子的水解分步进行，主要是第一步水解，水解的离子方程式为：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，故D错误；
故选AC．

点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度不大，该题是高考中的高频题，侧重对学生能力的培养和训练，该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力；判断离子方程式正确与否的方法一般为：（1）检查反应能否发生（2）检查反应物、生成物是否正确（3）检查各物质拆分是否正确（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）（5）检查是否符合原化学方程式．