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    2．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中W的原子核内质子数与核外最外层电子数之比为8：3，下列说法正确的是（　　）
    A．Q的最高价氧化物对应水化物的酸性大于R的最高价氧化物对应水化物的酸性
    B．T的离子半径大于W的离子半径
    C．元素T形成单质的还原性大于元素W形成单质的还原性
    D．在R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中单质T不溶解，说明未发生化学反应

    分析 由短周期元素位置可知，Q、R处于第二周期，T、W处于第三周期，W的原子核内质子数与核外最外层电子数之比为8：3，最外层电子数为6，质子数为16，故W为S元素，可推知T为Al、Q为C、R为N，结合元素周期律与元素化合物性质解答．

    解答 解：由短周期元素位置可知，Q、R处于第二周期，T、W处于第三周期，W的原子核内质子数与核外最外层电子数之比为8：3，最外层电子数为6，质子数为16，故W为S元素，可推知T为Al、Q为C、R为N．
    A．非金属性C＜N，故最高价含氧酸的酸性：碳酸＜硝酸，故A错误；
    B．Al3+比较S2-离子少一个电子层，故离子半径：Al3+＜S2-，故B错误；
    C．Al为金属，而S为非金属性，Al的非金属性比S的强，故C正确；
    D．Al在浓硝酸中因生成致密的氧化物保护膜，阻止内部金属与浓硝酸继续反应，发生了化学反应，故D错误，
    故选：C．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意钝化现象，生成致密的氧化物保护膜阻止内部金属继续反应，中学常见金属为Al、Fe，酸为浓硝酸、浓硫酸，应是常温条件．

    练习册系列答案
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    11．禁止用工业酒精配置饮料，是因为工业酒精中含有某种毒性很强的醇，该醇是（　　）
    A．甲醇B．乙二醇C．丙三醇D．异戊醇

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    12．某合作学习小组讨论辨析以下说法：
    ①漂白粉和水玻璃都是混合物
    ②SO2和氯水都有漂白性，二者混合后漂白性更强，
    ③冰和干冰既是纯净物又是化合物
    ④淀粉和纤维素通式均为（C6H10O5）n，但二者不是同分异构体；
    ⑤酸性氧化物一定是非金属氧化物
    ⑥SiO2和硅都是电的良导题，
    上述说法正确的是（　　）
    A．①②③B．①②⑤C．③⑤⑥D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．如表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

    （1）写出E元素原子的结构示意图．
    （2）D的单质在C的单质中燃烧所得产物中存在的化学键类型是离子键、共价键．
    （3）写出B单质与F的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    （4）一定条件下，用单质D还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温，回收CCl4的实验操作名称是过滤；选用一种常用试剂可除去粗产品中少量单质D，写出发生反应的化学方程式2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑．
    （5）G的某种氯化物溶液呈浅绿色，向该溶液中加入NaOH溶液，充分反应，一段时间后有红褐色物质生成，请写出该过程中发生反应的化学方程式FeCl2+2NaOH=2NaCl+2Fe（OH） 2↓，4Fe（OH） 2+O2+2H2O=4Fe（OH） 3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．如表是元素周期表的一部分
    族
    周期
    ①
    LiC④⑤⑥
    ⑦⑧⑨⑩
    K⑫⑬
    （1）表中元素F的非金属性最强（填写元素符号，下同）；元素Br的单质室温下呈液态，它的原子序数是35．
    （2）表中元素⑤和⑦、①和⑤均可以组成原子比例为1：1的物质，这两种物质内所含有的相同的化学键是非极性共价键键（填写“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”），元素⑤和⑦组成原子比例为1：1的物质的电子式为．
    （3）表中元素⑥⑩⑬氢化物的稳定性由大到小的顺序为：HF＞HCl＞HBr（填写化学式，下同）；
    （4）表中有一种元素的单质可作为半导体材料，它在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某芳香烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，碳、氢原子个数比为3：4，0.1mol该烃完全燃烧后，产物通入浓H2SO4中增重10.8g，已知该烃中只有一个支链，且侧链上的一溴代物有两种．
    （1）该烃的结构简式为．
    （2）写出该烃侧链一溴代物的结构简式、．

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    14．随原子序数的递增的八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．
    根据判断出的元素回答问题：
    （1）f 在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族；g的离子结构示意图为．
    （2）在z、d、e、f 四种元素中，其离子半径按由大到小的排列顺序为r（N3-）＞r（O2-）＞r（Na+）＞r（Al3+）（用
    化学式表示，下同）；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是：HClO4．
    （3）由x和z元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式．
    （4）由x、z、h三种元素构成的盐，其水溶液显酸性，用离子方程式解释其原因NH4++H2O?NH3．H2O+H+．
    （5）已知1mol e 的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1．

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    11．NOx是汽车尾气的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

    ①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+183kJ/mol．
    ②当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
    ③汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，有人设想按下列反应除去CO：
    2CO（g）═2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，该设想不能实现，他的依据是该反应是焓增、熵减的反应，根据G=△H-T•△S，G＞0，不能实现．

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    12．向某溶液中滴加过量盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则有关推断不正确的是（　　）
    A．该气体一定是CO2
    B．如果该气体无味，则该溶液中可能含CO32-
    C．如果该气体无味，则该溶液中可能含CO32-、HCO3-或者两者均有
    D．如果该气体具有刺激性气味，则该溶液中可能含SO32-、HSO3-或者两者均有

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