Question

已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应：2FeCl₃+H₂S→2FeCl₂+S↓+2HCl．在标准状况下，向100mLFeCl₃溶液中通入a L的H₂S气体恰好反应后，再加入2.5mol/L的氢氧化钠溶液240mL时所得沉淀质量最大，则原FeCl₃溶液的物质的量浓度为（　　）

• A、1.5mol/L
• B、2 mol/L
• C、1 mol/L
• D、无法确定

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：守恒法

分析：该反应过程为：氯化铁和硫化氢反应生成氯化亚铁和盐酸、S，生成的盐酸、氯化亚铁，盐酸再和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化亚铁再和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和氯化钠，氢氧化亚铁转化为氢氧化铁，所以最终溶液中的溶质是氯化钠，根据氯原子守恒计算氯化铁的物质的量浓度．

解答： 解：向100mLFeCl₃溶液中通入a L的H₂S气体恰好反应后，2FeCl₃+H₂S=2FeCl₂+S↓+2HCl，该反应过程为：氯化铁和硫化氢反应生成氯化亚铁和盐酸、S；
盐酸再和氢氧化钠反应HCl+NaOH=NaCl+H₂O，生成氯化钠和水，氯化亚铁再和氢氧化钠反应2NaOH+FeCl₂═Fe（OH）₂↓+2NaCl生成氢氧化亚铁和氯化钠，氢氧化亚铁转化为氢氧化铁，4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃；
所以最终溶液中的溶质是氯化钠，根据氯原子守恒计算氯化铁的物质的量浓度，根据方程式知，n（FeCl₃）=n（NaCl）×

1

3

=n（NaOH）×

1

3

=2.5mol/L×0.24L×

1

3

=0.2mol，则c（FeCl₃）=

n(FeCl3)

V

=

0.2mol

0.1L

=2mol/L，
故选B．

点评：本题考查了物质的量的有关计算，明确反应实质是解本题关键，然后利用原子守恒进行分析解答，难度中等．