Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、标准状况下，11.2L NO₂气体中含氧原子数等于18g水中含有的氧原子数
• B、5.6g铁与足量稀硫酸反应失去的电子的物质的量为0.3mol
• C、不同物质的量浓度硫酸等体积混合后，溶液物质的量浓度变为原来和的一半
• D、20g NaOH溶于1L水，所得溶液中c（Na⁺）=0.5mol/L

Answer 1

分析：A．根据n=

V

Vm

=

m

M

计算二氧化氮、水的物质的量，结合分子含有的O原子数目解答；
B．Fe与硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸足量，Fe完全反应，根据n=

m

M

计算Fe的物质的量，结合Fe元素化合价变化计算转移电子物质的量；
C．混合后溶液的体积不等于原硫酸溶液体积之和；
D.20gNaOH的物质的量为0.5mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液中c（Na⁺）=0.5mol/L．

解答：解：A．标准状况下，11.2L NO₂的物质的量=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，含有1mol氧原子，18g水的物质的量=

18g

18g/mol

=1mol，也含有1molO原子，故二者含有的氧原子数相等，故A正确；
B．Fe与硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸足量，Fe完全反应，5.6gFe的物质的量=

5.6g

56g/mol

=0.1mol，反应中Fe元素化合价由0价升高为+2价，故转移电子物质的量=0.1mol×2=0.2mol，故B错误；
C．混合后溶液的体积小于原硫酸溶液体积之和，所得溶液物质的量浓度大于变为原来和的一半，故C错误；
D.20gNaOH的物质的量=

20g

40g/mol

=0.5mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液中c（Na⁺）=0.5mol/L，体积1L是指溶液的体积，不是溶剂的体积，故D错误，
故选A．

点评：本题考查处于化学计量数的有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活应用，由于分子之间有间隔，溶液混合后体积小于原体积之和．