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    从酸碱质子理论角度分析，下列为酸碱两性物质的是（　　）
    A、HCO3-B、SO42-C、AlD、NaOH
    分析：酸碱质子理论：凡是能够给出质子（H+）的物质都是酸、凡是能够接受质子的物质都是碱．
    所以所有酸都能够释放出H+，能结合H+的都是碱．为酸碱两性物质的是属于酸又属于碱，必须符合能给出质子又能结合质子，据此即可解答．
    解答：解：A．HCO3-能接受氢离子变成二氧化碳属于酸，能给出氢离子变成碳酸根，所以为碱，故A正确；
    B．SO42-只能与H+结合，可形成HSO4-，所以SO42-属于碱，故B错误；
    C．铝是单质，既不能接受质子，也不能给出质子，所以既不属于酸又不属于碱，故C错误；
    D．NaOH只能结合氢离子，生成水，属于碱，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查两性物质的概念，解答本题关键是要严格按照酸与碱的定义考虑，是能给出质子（H+）还是能接受质子，题目难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算．
    （1）25℃、101k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为△H=-57.3kJ/mol，则稀硫酸与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为
    KOH（aq）+
    1
    2
    H2SO4（aq）=
    1
    2
    K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
    KOH（aq）+
    1
    2
    H2SO4（aq）=
    1
    2
    K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
    ．
    （2）实验测得 5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式
    2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8KJ/mol
    2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8KJ/mol
    ．
    （3）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．
    化学键 H-H N-H N≡N
    键能/kJ?mol-1 436 391 945
    已知反应N2+3H2?2NH3△H=x kJ?mol-1．试根据表中所列键能数据估算x的数值为
    -93
    -93
    ．
    （4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．
    已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=akJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=bkJ?mol-1
    2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=ckJ?mol-1
    根据盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反应的焓变：
    △H=
    2a+
    1
    2
    b-
    1
    2
    c
    2a+
    1
    2
    b-
    1
    2
    c
     kJ?moD
    l-1．（用含a、b、c的表达式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算．
    （1）．已知热化学方程式：
    ①．Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ/mol
    ②．3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ/mol
    ③．Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ/mol
    写出FeO（s）被CO（g）还原成Fe（s）和CO2（g）的热化学方程式
    FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+C02（g）△H=-11kJ/mol．
    FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+C02（g）△H=-11kJ/mol．
    ．
    （2）．由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．
    化学键 H-H N-H N≡N
    键能/kJ?mol-1 436 391 946
    已知反应N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H=a kJ/mol．试根据表中所列键能数据计算a为
    -92
    -92
    ．
    （3）．依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．
    已知：C（s，石墨）+O2 （g）=CO2（g）△H1=+393.5kJ/mol
    2H2（g）+O2 （g）=2H2O （l）△H2=-571.6kJ/mol
    2C2H2（g）+5O2 （g）=4CO2 （g）+2H2O （l）△H3=-2599kJ/mol
    根据盖斯定律，计算298K时反应2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）的焓变：△H=
    +226.7KJ/mol
    +226.7KJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某研究小组对铁生锈进行研究：
    （1）经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：图1中的铁钉最容易生锈的是
    A
    A
    （填字母），铁锈的主要成分是
    Fe2O3（或Fe2O3?xH2O）
    Fe2O3（或Fe2O3?xH2O）
    ．
    （2）根据实验条件判断，在铁钉的锈蚀过程中，正极的电极反应为
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ．
    （3）铁生锈的外部条件是
    潮湿的空气（或氧气与水）
    潮湿的空气（或氧气与水）
    ；在此条件下，铁钉发生吸氧腐蚀转化为Fe（OH）2的电池反应方程式为
    2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2
    2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2
    ．
    （4）若为了防止铁钉生锈，该小组同学想在铁钉表面镀上一层金属，该金属最好是
    C
    C
    ．
    A．锡         B．铜         C．锌
    （5）钢铁容易腐蚀，工业生产中常需对钢铁进行“发蓝”处理，以有效避免或减缓钢铁的腐蚀．所谓“发蓝”，就是在钢铁零件等进行氧化处理，使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜．发蓝处理过程可表示如图2所示：
    ①步骤Ⅲ用除锈液（15%的硫酸溶液）浸泡铁件的目的在于除去铁表面的铁锈，该步反应的离子方程式为
    Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    ．
    ②为检验经过步骤Ⅳ处理的铁件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸铜溶液，如果成品不合格（即铁件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段时间将观察到的现象为
    铁制品表面有红色固体析出
    铁制品表面有红色固体析出
    ．
    ③除锈后的铁件在发蓝液（NaNO2、NaNO3及NaOH组成的混合液）中浸泡（步骤IV），发生了复杂的化学反应：
    反应一：
    3
    3
    Fe+
    1
    1
    NaNO2+
    5
    5
    NaOH-
    3
    3
    Na2FeO2+
    1
    1
    H2O+
    1
    1
    NH3↑
    反应二：8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O=4Na2Fe2O4+3NH3↑
    反应三：Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH
    配平“反应一”的化学方程式（将系数直接填在横线上）．若要循环使用发蓝液，从理论角度分析，需要往使用过的发蓝液中
    A
    A
    ．
    A．只需加入NaNO2
    B．只需加入NaNO2和NaNO3
    C．需要加入NaNO2、NaNO3和NaOH
    D．不需加入任何物质而直接使用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、瑞典化学家阿累尼乌斯提出了酸碱质子理论，扩大了人们对酸碱的认识B、活泼金属元素的氧化物一定是碱性氧化物，非金属元素的氧化物一定是酸性氧化物C、使用太阳能热水器、沼气利用、玉米制乙醇等都涉及到生物质能的利用D、质谱和核磁共振不仅可用于有机小分子结构的分析，还可用于蛋白质结构的研究

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