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    （1）500mL的盐酸与足量的Zn反应，放出H25.6L（标况下），则盐酸的物质的量浓度为
    1.0
    1.0
    mol/L．
    （2）Na、Mg、Al与足量的盐酸反应生成等质量的H2，则消耗这三种金属的物质的量之比为
    6：3：2
    6：3：2
    ．
    分析：（2）根据氢气的体积利用方程式求出盐酸的物质的量，代入公式c=
    n
    V
    ，求出盐酸的浓度；
    （2）根据三种金属的化合价可得与盐酸反应的关系式分别为：2Na～H2，Mg～H2，
    2
    3
    Al～H2，根据反应的方程式计算．
    解答：解：（1）5.6L标准态下H2 的物质的量为0.25 mol，由化学方程：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，可知0.25molH2需要0.5molHCl被置换，0.5mol HCl其体积为500ml，
    故盐酸的物质的量浓度是c=
    n
    V
    =
    0.5mol
    0.5L
    =1.0mol/L，故答案为：1.0；
    （2）因Na、Mg、Al与足量的盐酸反应生成等质量的H2，由关系式：2Na～H2，Mg～H2，
    2
    3
    Al～H2，得三种金属的物质的量之比为：2：1：
    2
    3
    ，故答案为：6：3：2．
    点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，注意根据化学方程式判断有关反应的量的关系．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?崇明县一模）6.4gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2） 若干，这些混合气体恰好能被500mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比为（　　）
    （已知：NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O  2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X为中学化学中一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的氧化物可作耐火材料，可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器；H为气体单质，D为无色气体，D在空气中会出现红棕色，各物质的转化关系如图，（部分反应产物已略去）．
    请回答下列问题；
    （1）E的化学式为
    Fe2O3
    Fe2O3

    （2）将M丝插入盛有X溶液的试管中，反应一段时间后的现象是：
    铁丝上附有红色物质，溶液颜色逐渐变为浅绿色
    铁丝上附有红色物质，溶液颜色逐渐变为浅绿色
    ．
    （3）反应①②③④中属于置换反应的是
    ①③
    ①③
      （填序号）．
    （4）反应②的离子方程式为
    3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
    3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

    （5）用石墨作电极电解500mL X溶液，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；电解一段时间后，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g．
    请回答下列问题：
    ①写出电解时的阳极反应式
    4OH--4e-=O2↑+2H2O
    4OH--4e-=O2↑+2H2O

    ②电解一段时间后转移
    0.05
    0.05
    mol电子，溶液的pH
    降低
    降低
    （填“升高”、“不变”、“降低”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯化亚铜（CuCl），白色结晶，微溶于水，不溶于硫酸、稀硝酸和醇，溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物，它露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐．氯化亚铜广泛应用于有机合成、染料、颜料、催化剂等工业．

    实验药品：铜丝20g、氯化铵20g、65% 硝酸10mL、36%盐酸15mL、水．
    （1）反应①的化学方程式为
    NH4[CuCl2]=CuCl↓+NH4Cl
    NH4[CuCl2]=CuCl↓+NH4Cl
    ，用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是
    避免CuCl溶于水而造成损耗，洗去晶体表面的杂质离子及水分
    避免CuCl溶于水而造成损耗，洗去晶体表面的杂质离子及水分
    ．
    （2）本实验中通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，宜选择
    B
    B
    方案（填字母序号）．

    （3）实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是
    氯化铵溶于水吸收大量热量
    氯化铵溶于水吸收大量热量
    ；电炉加热升温至50℃时停止加热，反应快速进行，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变为红棕色；当
    烧瓶上方红棕色气体逐渐变为无色
    烧瓶上方红棕色气体逐渐变为无色
    时停止通入氧气，打开瓶塞，沿
    a或c
    a或c
    （填字母）口倾出棕色反应液于1 000mL大烧杯中，加水500mL，即刻有大量白色沉淀析出．
    （4）工业化生产时，95%乙醇可通过
    蒸馏
    蒸馏
    方法循环利用，而
    NH4Cl
    NH4Cl
    、
    HNO3
    HNO3
    可直接循环利用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将质量相等的锌片和铜片用导线相连浸入500mL 硫酸铜溶液中构成如下图的装置．（1）此装置为
    原电池
    原电池
    ，该装置中发生反应总的离子方程式为
    Zn+Cu2+═Zn2++Cu
    Zn+Cu2+═Zn2++Cu
    ，铜片周围溶液会出现
    颜色变浅
    颜色变浅
    的现象．
    （2）若2min后测得锌片质量减少1.3g，则导线中流过的电子为
    0.04
    0.04
    mol．
    （3）该装置的电解质溶液还可以用
    CuCl2（含有铜离子的可溶性的盐即可）
    CuCl2（含有铜离子的可溶性的盐即可）
     （答一种即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?南开区二模）工业生产纯碱的工艺流程示意图如下所示，其中向粗盐水中加入的沉淀剂A、B分别为氧化钙和碳酸钠．

    请回答下列问题：
    （1）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：
    取样、
    溶解
    溶解
    、沉淀、过滤、
    蒸发
    蒸发
    、冷却结晶、过滤、烘干．
    若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：
    液面高于滤纸边缘或滤纸破了
    液面高于滤纸边缘或滤纸破了
    ．
    （2）实验室中，用提纯得到的NaCl配制500mL 1.00mol．L-1NaCl溶液，使用的仪器除药匙、玻璃棒、量筒外，还需要
    托盘天平、烧杯、500ml的容量瓶、胶头滴管
    托盘天平、烧杯、500ml的容量瓶、胶头滴管
    （填仪器名称）．
    （3）生产纯碱的工艺流程中，碳酸化时析出NaHCO3晶体，没有析出Na2CO3晶体的原因是
    NaHCO3的溶解度小于Na2CO3
    NaHCO3的溶解度小于Na2CO3
    ．碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是（写化学式）
    NH4Cl
    NH4Cl
    ，检验这一部分的阴离子的具体方法是
    取少量滤液，先加硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，该阴离子是氯离子；
    取少量滤液，先加硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，该阴离子是氯离子；
    ．
    （4）本工艺流程中氨是循环使用的，为此，向滤液D中加入石灰水产生氨．写出该反应的离子方程式
    NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    ．
    （5）产品纯碱中含有碳酸氢钠，如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为（请注明你的表达式中所用的有关符号的含义）：
    84(m1-m2) 
    31m1
    84(m1-m2) 
    31m1
    ．

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