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5.化合物A的结构简式为:,它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物,用系统命名法对它命名2,2,4-三甲基戊烷,其中A的同分异构体中含等效氢原子种类最少的一种结构简式为:;若A是由烯烃和H2通过加成反应得到,则该烯烃的结构简式为CH2=C(CH3)CH2C(CH33或(CH32C=CH(CH33

分析 为烷烃,主链为戊烷,在2号C含有2个甲基,在3号C含有1个甲基,据此对该有机物进行命名;
A的同分异构体中含等效氢原子种类最少的一种物质为2,2,3,3-四甲基丁烷;
在该烷烃的碳架上添加碳碳双键即可得到烯烃的结构简式.

解答 解:主链五个碳,依据系统命名法得到物质的名称为:2,2,4-三甲基戊烷;
A的同分异构体中含等效氢原子种类最少的一种物质为2,2,3,3-四甲基丁烷,结构简式为

若A是由烯烃和H2通过加成反应得到,则该烯烃的结构简式可能为:CH2=C(CH3)CH2C(CH33或(CH32C=CH(CH33
故答案为:2,2,4-三甲基戊烷;;CH2=C(CH3)CH2C(CH33或(CH32C=CH(CH33

点评 本题考查较为综合,涉及有机物的命名、结构和性质、同分异构体,侧重于学生的双基的考查,注意把握有机物的结构、性质的判断,难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列有关物质的用途不正确的是(  )
A.高纯度的单质硅可用于制作计算机芯片
B.钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂
C.二氧化硫不可用作熏蒸粉丝
D.碳酸钠可用于治疗胃酸过多

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

16.某化学小组研究盐酸被氧化的条件,进行如下实验.
(1)研究盐酸被MnO2氧化.
实验操作现象
I常温下将MnO2和12mol•L-1浓盐酸混合溶液呈浅棕色,略有刺激性气味
II将I中混合物过滤,加热滤液生成大量黄绿色气体
III加热MnO2和4mol•L-1稀盐酸混合物无明显现象
①已知MnO2呈弱碱性.I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应,化学方程式是MnO2+4HCl═MnCl4+2H2O.
②II中发生了分解反应,反应的化学方程式是MnCl4═Cl2↑+MnCl2
③III中无明显现象的原因,可能是c(H+)或c(Cl-)较低,设计实验IV进行探究如图1:

④将实验III、IV作对比,得出的结论是III中没有明显现象的原因是c(H+)、c(Cl-)较低,需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化;
⑤将i、ii作对比,得出的结论是MnO2氧化盐酸的反应中c(H+)变化的影响大于c(Cl-).
⑥用图2装置(a、b均为石墨电极)进行实验V:
ⅰ.K闭合时,指针向左偏转
ⅱ.向右管中滴加浓H2SO4至c(H+)≥7mol•L-1,指针偏转幅度变化不大
ⅲ.再向左管中滴加浓H2SO4至c(H+)≥7mol•L-1,指针向左偏转幅度增大将ⅰ和ⅱ、ⅲ作对比,得出的结论是HCl的还原性与c(H+)无关;MnO2的氧化性与c(H+)有关,c(H+)越大氧化性越强.
(2)研究盐酸能否被氧化性酸氧化.
①烧瓶中放入浓H2SO4,通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸,烧瓶上方立即产生白雾,用湿润的淀粉KI试纸检验,无明显现象.由此得出浓硫酸不能(填“能”或“不能”)氧化盐酸.
②向试管中加入3mL浓盐酸,再加入1mL浓HNO3,试管内液体逐渐变为橙色,加热,产生棕黄色气体,经检验含有NO2
实验操作现象
I将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中试纸先变蓝,后褪色
II将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净Cl2试纸先变蓝,后褪色
III
通过实验I、II、III证明混合气体中含有Cl2,III的操作是将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净的NO2中.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.如图是一种新型高温可充电电池(电池的活性物质为Na和S),则下列说法中正确的是(  )
A.放电时,Na+由石墨b向石墨a迁移
B.充电时石墨b与外接电源负极相连
C.充电时,每有23gNa生成,固体电解质中通过1mol电子
D.放电时石墨b上发生的反应为:2Na++xS+2e-=Na2Sx

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是(  )
A.在7.8gNa2O2固体中,含有阴、阳离子的总数为0.3NA
B.光照下,将16gCH4和71gCl2组成的混合气体充分反应,生成CH3Cl分子数为NA
C.若发生水解的Fe3+为1mol,此时生成的氢氧化铁胶粒数为NA
D.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中,所含氢氢原子总数为6NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4-(绿色)[与偏铝酸根相似,偏铝酸根也可以写成Al(OH)4-]Cr2O72-(橙红色)、CrO42-(黄色)等形式存在,Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体,回答下列问题:
(1)Cr3+与Al3+的化学性质相似,在Cr2(SO43溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,可观察到的现象是蓝紫色溶液变浅,同时有灰蓝色沉淀生成,然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液.
(2)CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化.室温下,初始浓度为1.0mol•L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)随c(H+)的变化如图所示.
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O.
②由图可知,溶液酸性增大,CrO42-的平衡转化率增大(填“增大“减小”或“不变”).根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为1.0×1014
③升高温度,溶液中CrO42-的平衡转化率减小,则该反应的△H小于0(填“大于”“小于”或“等于”).
(3)+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O72-还原成Cr3+,反应的离子方程式为5H++Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

12.(1)按要求填空:①液态SO3 ②BaCO3固体   ③酒精   ④盐酸   ⑤汞  ⑥NaCl晶体   ⑦纯醋酸 ⑧水,能导电的是④⑤⑧(填编号,下同),属于电解质的有②⑥⑦⑧,属于非电解质①③.
(2)除去NaCl中的Na2SO4,依次加入的溶液为(填溶质化学式):BaCl2、Na2CO3、HCl.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.设NA为阿伏伽德罗常数,下列有关说法正确的是(  )
A.1L 0.1mol/L 的氨水含有0.1NA个OH-
B.标准状况下,2.24L甲醇中含有C-H键的数目为0.3NA
C.1mol CH3COOC2H5在NaOH溶液中完全水解得到乙醇分子数为NA
D.将1molCl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.氯化硫酰(SO2Cl2)主要用作氯化剂.它是一种无色液体,熔点-54.1℃,沸点69,.1℃.氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取:SO2(g)+Cl2(g)$\stackrel{活性炭}{?}$SO2Cl2(l)△H=-97.3kJ/mol
(1)若在此条件下,将化学平衡常数K减小,化学反应速率v增大,可采取的措施是a(选填编号).
a.升高温度                 b.移走SO2Cl2c.增加反应物浓度                d.无法满足上述条件
(2)为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率,下列措施合理的是ac(选填编号).
a.缩小容器体积              b.使用催化剂c.增加SO2浓度                   d.升高温度
(3)在100℃时,往上述平衡体系中加入37Cl2,一段时间后,则平衡体系中含有37Cl的物质有c(选填编号).
a.只有37Cl2        b.只有SO237Cl2c.37Cl2和SO237Cl2                  d.无法判断
(4)下列描述中能说明上述反应已达平衡状态的是bd(选填编号).
a.υ(Cl2)=υ(SO2
b.容器中气体压强不随时间而变化
c.c(Cl2):c(SO2)=1:1
d.容器中气体颜色不随时间而变化.

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