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    下列实验或方案正确的是（　　）
    A、在漂白粉中滴入70%的硫酸，立即产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性
    B、久置的酚酞试液有白色沉淀（未变质），加入少量酒精，沉淀消失，再将该溶液滴入NaOH溶液，变红，说明酚酞易溶于酒精
    C、在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制Cu（OH）2浊液并加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解
    D、检验蔗糖水解产物具有还原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和，再加入新制的银氨溶液并水浴加热
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．硫酸只起到酸性的作用；
    B．酚酞难溶于水，易溶于酒精；
    C．葡萄糖与氢氧化铜浊液的反应应在碱性条件下进行；
    D．蔗糖水解生成葡萄糖，在碱性条件下可发生银镜反应．
    解答： 解：A．在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，实际上是氯离子和次氯酸根离子发生氧化还原反应生成氯气，硫酸在反应中只是中和碱，硫酸中各元素的化合价没有发生变化，所以不能说明硫酸具有还原性，故A错误；
    B．酚酞难溶于水，加入酒精后沉淀溶解可知说明酚酞易溶于酒精，故B正确；
    C．淀粉在酸性条件下水解后应加入氢氧化钠调节溶液呈碱性，葡萄糖与氢氧化铜浊液的反应应在碱性条件下进行，故C错误；
    D．蔗糖水解生成葡萄糖，在碱性条件下可发生银镜反应，故D正确．
    故选BD．
    点评：本题考查较为综合，涉及物质的检验与鉴别等操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意把握物质的性质异同以及实验的严密性、可行性的评价，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚铁是血红蛋白重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害．下面是一种常见补药品说明书中的部分内容：该药品含Fe2+33%～36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸：与Vc（维生素C）同服可增加本品吸收．
    （一）甲同学设计了以下实验检测该补铁药品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：（如图1）

    （1）加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是
     
    ．
    （2）加入KSCN溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量Fe3+．该离子存在的原因可能是（填编号）
     
    ．
    A．药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在
    B．在制药过程中生成少量三价铁
    C．药品储存过程中有少量三价铁生成
    （3）药品说明书中“与Vc同服可增加本品吸收”请说明理由
     
    ．
    （二）乙同学采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，反应原理为5Fe2++8H++MnO4-═5Fe3++Mn2++4H2O．准确称量上述药品10.00g，将其全部溶于试剂2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL．
    （4）该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是
     
    （填序号）．
    A．蒸馏水     B．稀盐酸     C．稀硫酸     D．稀硝酸
    （5）本实验滴定过程中操作滴定管的如图2所示正确的是
     
    （填编号）．

    （6）请通过计算，说明该药品含“铁”量是否合格（写出主要计算过程）？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）
    B、等物质的量浓度、等体积的Na2S与KHSO3溶液混合c （Na+）＞c（K+）＞c（SO32-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（（H+）
    C、在0.1mol?L-1NaHSO3溶液中有c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）
    D、pH＜7的某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中有c（H+）+2c（A2-）═c（OH-）+c（H2A）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb；下列有关说法正确的是（Pb的相对原子质量：207）（　　）
    A、正极反应式：Ca+2Cl--2e-=CaCl2
    B、常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转
    C、放电过程中，Li+向负极移动
    D、每转移0.1mol电子，理论上生成20.7g Pb

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇燃料电池工作原理如图，下列说法不正确的是（　　）
    A、盐桥中的K+向负极移动
    B、负极电极反应方程式为：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
    C、每消耗1mol甲醇，需消耗33.6L标况下的氧气
    D、正极烧杯中溶液pH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “环境问题”是当今全球共同关注的焦点，在刚刚闭幕的哥本哈根气候大会上中国发挥了重要的作用．下列对厦门环境造成危害的一组主要污染物是（　　）
    A、CO2、SO2、O2
    B、CO2、N2、O2
    C、SO2、NO2、可吸入颗粒物
    D、NO2、N2、可吸入颗粒物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学化学教材中，常借助于图象的这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理．下列有关化学图象表现的内容正确的是（　　）
    A、
    除去Cl2中的HCl杂质
    B、
    稀释浓硫酸
    C、
    检查装置气密性
    D、
    实验室制取NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生物质能是一种洁净、可再生能源．生物质气（主要成分为 CO、CO2、H2 等）与H2混合，催化合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及许多烃类物质等，是生物质能利用的方法之一．
    （1）已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值（lgK）如下表：
     气化反应式  1gK
     700K  900K  1200K
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）  -2.64 -0.39  1.58
     C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g） -1.67 -0.03  1.44
    反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），该反应的△H
     
    0（选填：“＞”、“＜”、“=”）；在900K时，该反应平衡常数的对数值（lgK）=
     
    ．
    （2）甲醇是一种重要的能源和化工原料，工业上合成甲醇的反应为：CO+2H2?CH3OH．现已知：H2（g）、CO（g）、CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol．则：CH3OH不完全燃烧生成CO和液态H2O的热化学反应方程式
     
    ．
    （3）在一定温度、压强和催化条件下，工业上用CO和H2反应生成二甲醚，同时产生一种参与大气循环的无机物．则该反应的化学反应方程式为：
     
    ．
    （4）下图左为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图．a电极上发生反应的电极反应式为
     
    ．
    （5）连接下图右装置的电源为（4）问中的二甲醚燃料电池．接通电源一段时间后，观察到装置中电解质溶液颜色由无色变为蓝色，并逐渐加深．则该装置中的Cu电极应与二甲醚燃料电池中
     
     电极（填a或b）相连．通电时发生反应的总的离子反应方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、NH4C1溶液与NaOH溶液混合混和：OH-+NH4++CI-=NH3?H2O+Cl-
    B、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
    C、稀硫酸与氢氧化钡溶液混和：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    D、过量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2+4Br-+2Fe2+=2Br2+2Fe3++6Cl-

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