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    目前，世界上生产的镁有60%来自海水．从海水中提取镁，最基本的方法就是向海水中加碱使镁沉淀出来，然后经过一系列处理，最终得到单质镁．在从海水中提取镁的过程，没有发生的反应是（ ）
    A．Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
    B．MgCl2Mg+Cl2↑
    C．2MgO2Mg+O2↑
    D．Mg2++2OH-=Mg（OH）2Mg（OH）2↓
    【答案】分析：海水中含有镁离子，首先将镁离子转化为氢氧化镁沉淀，然后将氢氧化镁溶于盐酸中得到氯化镁溶液，用氯化镁溶液制取无水氯化镁，最后利用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁．
    解答：解：海水中含有镁离子，首先将镁离子转化为氢氧化镁沉淀，反应方程式为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，然后将氢氧化镁溶于盐酸中得到氯化镁溶液，反应方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，用氯化镁溶液在氯化氢氛围中制取无水氯化镁，活泼金属采用电解其熔融盐的方法冶炼，镁是活泼金属，所以最后利用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，反应方程式为：MgCl2Mg+Cl2↑，所以没有涉及的方程式是氧化镁的电解，故选C．
    点评：本题考查了镁的提取，明确物质发生的变化及物质间的反应是解本题关键，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前，世界上生产的镁有60%来自海水，其生产流程图如图

    （1）贝壳的主要化学成分为
    CaCO3
    CaCO3
    （写化学式）；
    （2）写出反应②的离子方程式：
    Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
    Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
    ；
    （3）写出Mg与CO2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目：
    ；其中还原剂是
    Mg
    Mg
    ；被还原的元素为
    C
    C
    ．
    （4）电解氯化镁所得的氯气除用于生产盐酸外，请举出氯气在工业上的另一种用途（用化学方程式表示）
    2Ca（OH）2+2Cl2═2H2O+CaCl2+Ca（ClO）2
    2Ca（OH）2+2Cl2═2H2O+CaCl2+Ca（ClO）2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前，世界上生产的镁有60%来自海水．从海水中提取镁，最基本的方法就是向海水中加碱使镁沉淀出来，然后经过一系列处理，最终得到单质镁．在从海水中提取镁的过程，没有发生的反应是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前，世界上生产的镁有60%来自海水，其生产流程图如下
    精英家教网
    （1）贝壳的主要化学成分为
     
    （写化学式）；
    （2）写出反应②的离子方程式：
     

    （3）写出Mg与CO2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目：
     
    其中还原剂是
     

    （4）电解氯化镁所得的氯气除用于生产盐酸外，请举出氯气在工业上的另一种用途（用化学方程式表示）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2008-2009学年浙江省温州市高一（上）期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    目前，世界上生产的镁有60%来自海水，其生产流程图如图

    （1）贝壳的主要化学成分为    （写化学式）；
    （2）写出反应②的离子方程式：    ；
    （3）写出Mg与CO2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目：    ；其中还原剂是    ；被还原的元素为    ．
    （4）电解氯化镁所得的氯气除用于生产盐酸外，请举出氯气在工业上的另一种用途（用化学方程式表示）    ．

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