(1)化合物SOCl2是一种液态化合物.沸点为77℃．在盛有10mL水的锥形瓶中.小心地滴加8滴-10滴SOCl2.可观察到剧烈反应.液面上有白雾形成.并有带刺激性气味的气体逸出.该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色．轻轻摇动锥形瓶.等白雾消失后.往溶液中滴加AgNO3溶液.有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出．①根据上述实验.写出SOCl2与水反应的化学� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（1）化合物SOCl₂是一种液态化合物，沸点为77℃．在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8滴～10滴SOCl₂，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色．轻轻摇动锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于HNO₃的白色凝乳状沉淀析出．
①根据上述实验，写出SOCl₂与水反应的化学方式

SOCl₂+H₂O=2HCl+SO₂↑

．
②AlCl₃溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl₃，而用SOCl₂与AlCl₃?6H₂O混合共热，可得无水AlCl₃，其原因是

SOCl₂与水反应既减少可水的量，生成的HCl又抑制了AlCl₃的水解

．
（2）将足量AgCl分别溶于下列试剂中形成AgCl饱和溶液，沉淀溶解平衡表示式为：
AgCl （s）?Ag⁺_（aq）+Cl^-_（aq），AgCl的K_sp=1.76×10^-10 mol²?L^-2
①5ml水 ②10ml0.2　mol?L^-1MgCl₂ ③20ml0.5mol?L^-1NaCl
④40ml0.1mol?L^-1AlCl₃⑤20ml0.3mol?L^-1AgNO₃溶解至饱和，各溶液中Ag⁺浓度由大到小的顺序是

⑤＞①＞④＞②＞③

，AgCl的溶解度由大到小的顺序是

①＞⑤=④＞②＞③

．
（3）NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃．25℃时，将a mol NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性、向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将

逆向

（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为

200b

mol?L^-1．（NH₃?H₂O的电离平衡常数为K_b=2×10^-5mol?L^-1）
（4）取等体积的0.10mol/L的NaOH溶液两份．取一份敞放在空气中一段时间后，得溶液A．另一份B密封保存．则A、B两份溶液的pH值是否相同

不相同

（填相同或不相同）用已知浓度的标准硫酸溶液，用不同的指示剂来滴定，所消耗的硫酸溶液的体积分别为V_A、V_B．
①若用甲基橙为指示剂时，V_A与V_B的关系是

V_A=V_B

；
②若用酚酞为指示剂时，V_A与V_B的关系是

V_A＜V_B

．

分析：（1）①根据反应现象判断有HCl和SO₂生成，以此可书写方程式；
②SOCl₂与水反应生成的HCl抑制AlCl₃的水解；
（2）根据Ag⁺或Cl^-对溶解平衡的影响判断；
（3）氨水电离出OH^-，抑制水的电离，向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，则有c（NH₄⁺）=c（NO₃^-），c（OH^-）=10^-7mol/L，
根据K=

c(NH4+)?c(OH-)

c(NH3?H2O)

计算；
（4）NaOH敞放在空气中会与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，溶液pH变化，①若用甲基橙为指示剂时，终点变色范围是3.1～4.4，溶液呈酸性，完全反应生成NaCl；②若用酚酞为指示剂，变色范围是8～10，A中在终点时有NaHCO₃存在，以此解答．

解答：解：（1）①液面上有大量白雾，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于稀HNO₃的凝乳状白色沉淀产生，说明白雾为盐酸的小液滴，即会产生HCl；同时有带刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色说明是SO₂，故答案为：SOCl₂+H₂O=2HCl+SO₂↑；
②用SOCl₂与AlCl₃?6H₂O混合共热，可得无水AlCl₃，是因SOCl₂与水反应既减少可水的量，生成的HCl又抑制了AlCl₃的水解，
故答案为：SOCl₂与水反应既减少可水的量，生成的HCl又抑制了AlCl₃的水解；
（2）①5ml水； ②10ml0.2mol?L^-1MgCl₂； ③20ml0.5mol?L^-1NaCl；④40ml0.1mol?L^-1AlCl₃；⑤20ml0.3mol?L^-1AgNO₃
根据AgCl （s）?Ag⁺_（aq）+Cl^-_（aq）判断，溶液中Cl^-浓度越大，则Ag⁺越小，
各溶液中Ag⁺浓度由大到小的顺序是：⑤＞①＞④＞②＞③，
溶液中Ag⁺或Cl^-浓度越大，则AgCl的溶解度越小，AgCl的溶解度由大到小的顺序是①＞⑤=④＞②＞③，
故答案为：⑤＞①＞④＞②＞③；①＞⑤=④＞②＞③；
（3）氨水电离出OH^-，抑制水的电离，向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，则有c（NH₄⁺）=c（NO₃^-），c（OH^-）=10^-7mol/L，
根据K=

c(NH4+)?c(OH-)

c(NH3?H2O)

=2×10^-5mol?L^-1，则c（NH₃?H₂O）=

200b

mol/L，故答案为：逆向；

200b

；
（4）NaOH敞放在空气中会与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，溶液pH变化，①若用甲基橙为指示剂时，终点变色范围是3.1～4.4，溶液呈酸性，完全反应生成NaCl，则V_A=V_B；②若用酚酞为指示剂，变色范围是8～10，A中在终点时有NaHCO₃存在，则V_A＜V_B．
故答案为：不相同；①V_A=V_B；②V_A＜V_B．

点评：本题考查较为综合，题目难度较大，涉及酸碱混合的计算和判断，难溶电解质的溶解、电离平衡的移动等知识，注意浓度对平衡移动的影响．

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科目：高中化学 来源： 题型：

化合物SOCl₂是一种液态化合物，沸点为77℃．在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8～10滴SOCl₂，可观察到剧烈反应，液面上有大量白雾，并有刺激性气味的气体逸出．该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色．轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于稀HNO₃的凝乳状白色沉淀产生（提示：SO₂能使品红溶液褪色，H₂SO₃是一种中强酸，HSO₃^-的酸性强于HCO₃^-的酸性）．根据上述实验，写出以下反应的化学方程式：
（1）SOCl₂和水反应

SOCl₂+H₂O=SO₂↑+2HCl↑

．
（2）SOCl₂和足量氢氧化钠溶液反应

SOCl₂+4NaOH=Na₂SO₃+2H₂O+2NaCl

．
（3）SOCl₂和足量碳酸钠溶液反应

SOCl₂+2Na₂CO₃=Na₂SO₃+2NaCl+2CO₂↑

．
（4）加AgNO₃溶液产生白色沉淀过程的离子方程式

Ag⁺+Cl^-=AgCl↓

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

化合物SOCl₂是一种液态化合物,沸点为77 ℃。在盛10 mL水的锥形瓶中小心滴加8～10滴SOCl₂可观察到剧烈反应,液面上形成白雾,并有刺激性气味的气体放出,该气体可使湿润的品红试纸褪色。在反应后的溶液中滴加AgNO₃溶液,可生成一种不溶于稀HNO₃的白色沉淀。 (1)试据上述实验事实,写出SOCl₂与水反应的化学方程式。?

(2)将ZnCl₂溶液蒸发至干,得不到无水ZnCl₂,只能得到其水解产物Zn(OH)Cl。工业上常用ZnCl₂·2H₂O与SOCl₂共热制取ZnCl₂，在此制法中SOCl₂与晶体中的结晶水反应的生成物可使ZnCl₂水解被抑制。请写出共热过程中SOCl₂抑制ZnCl₂水解的原因: 。?

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科目：高中化学 来源： 题型：

化合物SOCl₂是一种液态化合物，沸点为77℃。在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8~10滴SOCl₂，可观察到剧烈反应，液面上有大量白雾，并有刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于稀HNO₃的凝乳状白色沉淀产生。根据上述实验，写出以下反应的化学方程式：

（1）SOCl₂和水反应_____________。

（2）SOCl₂和足量氢氧化钠溶液反应。

（3）SOCl₂和足量碳酸钠溶液反应。

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年江西省上饶市横峰中学高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

（1）化合物SOCl₂是一种液态化合物，沸点为77℃．在盛有10ml的锥形瓶中，小心地滴加8 滴～10滴SOCl₂，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色．轻轻摇动锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于HNO₃的白色凝乳状沉淀析出．
①根据上述实验，写出SOCl₂与水反应的化学方式______．
②AlCl₃溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl₃，而用SOCl₂与AlCl₃?6H₂O混合共热，可得无水AlCl₃，其原因是______．
（2）将足量AgCl分别溶于下列试剂中形成AgCl饱和溶液，沉淀溶解平衡表示式为：
AgCl （s）?Ag⁺_（aq）+Cl^-_（aq），AgCl的K_sp=1.76×10^-10 mol²?L^-2
①5ml水 ②10ml0.2 mol?L^-1MgCl₂ ③20ml0.5mol?L^-1NaCl
④40ml0.1mol?L^-1AlCl₃⑤20ml0.3mol?L^-1AgNO₃溶解至饱和，各溶液中Ag⁺浓度由大到小的顺序是______，AgCl的溶解度由大到小的顺序是______．
（3）NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃．25℃时，将a mol NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性、向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将______（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为______mol?L^-1．
（4）取等体积的0.10mol/L的NaOH溶液两份．取一份敞放在空气中一段时间后，得溶液A．另一份B密封保存．则A、B两份溶液的pH值是否相同______（填相同或不相同）用已知浓度的标准硫酸溶液，用不同的指示剂来滴定，所消耗的硫酸溶液的体积分别为V_A、V_B．
①若用甲基橙为指示剂时，V_A与V_B的关系是______；
②若用酚酞为指示剂时，V_A与V_B的关系是______．

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