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    化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是 （   ）
    A．相同条件下，MnS的Ksp比CuS的Ksp大
    B．该反应的平衡常数K＝
    C．该反应达到平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)
    D．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大
    C

    试题分析：A、沉淀容易向更难溶的方向转化，因此根据反应式Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)可知，相同条件下，MnS的Ksp比CuS的Ksp大，A正确；B、化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，但固体不能出现在平衡常数的表达式中，所以该反应的平衡常数K＝，B正确；C、平衡时浓度不再发生变化，但c(Mn2＋)与c(Cu2＋)比亚迪相等，C不正确；D、往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，铜离子浓度增大，平衡向正反应方向进行，则c(Mn2＋)变大，D正确，答案选C。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图是可逆反应X2 + 3Y2 2Z2在反应过程中的反应速率V与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是
    A．t1时，只有正方向反应
    B．t2时，反应到达限度
    C．t2- t3，反应不再发生
    D．t2- t3，各物质的浓度不再发生变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在盛有足量M的体积可变的密容器中加入N，发生反应：M(s)+2N(g)4P (g)＋Q(g)＜0。在一定温度、压强下达到平衡，平衡时P的物质的量与起始时加入N的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是：
    A．平衡时N的转化率为50%
    B．当温度升高后，则图中＞45
    C．若再加入N，则正、逆反应速率均逐渐增大
    D．若再加入N，则反应体系中气体密度减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    己知：。某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1L体积不变的密闭容器中加入CH3OH，某时刻测得各组分的物质的量浓度如表，下列说法中不正确的是
    A．此时刻反应达到平衡状态
    B．容器内压强不变时，说明反应达平衡状态
    C．平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率不变
    D．平衡时，反应混合物的总能量降低40 kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如下图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2 mol X和2 mol Y，开始时容器的体积均为V L，发生如下反应并达到平衡状态（提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态）：
     　　
    2X（？）+　 Y（？）a Z（g）。
    此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。下列判断正确的是
    A．物质Z的化学计量数a = 2
    B．若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ＞ Ⅱ
    C．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y都为气态
    D．若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＞Ⅱ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。（已知：2NO2N2O4△H＜0）下列叙述正确的是

    A. 到达平衡时A和B中NO2气体体积分数相同
    B. 若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时A、B中NO2的转化率都增大
    C. 若气球的体积不再改变，表明B中反应已达到平衡
    D. 室温下，若设法使A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时B中气体的颜色较深

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：3CH4(g) + 2N2(g)3C(s) + 4NH3(g)  ΔH＞0，在700℃，CH4与N2在不同物质的量之比[n(CH4)/n(N2)]时CH4的平衡转化率如下图所示：

    下列说法正确的是
    A．n(CH4)/n(N2)越大，CH4的转化率越高
    B．n(CH4)/n(N2)不变时，若升温，NH3的体积分数会增大
    C．b点对应的平衡常数比a点的大
    D．a点对应的NH3的体积分数约为26%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）金属钛素有“太空金属”、“未来金属”等美誉。工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛并得到副产品FeSO4·7H2O(绿矾)的工艺流程如下图所示。 

    已知：TiO2+在一定条件下会发生水解；钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），含有少量SiO2杂质；其中一部分铁元素在钛铁矿处理过程中会转化为+3价。
    （1）黑钛液中生成的主要阳离子有TiO2+和Fe2+，写出步骤①化学反应方程式：_________；
    步骤②中，加入铁粉的主要目的是　　　　　　　。
    （2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的　　　 （填字母序号）。
    　　a．熔沸点差异　　　　b．溶解性差异　　　 c．氧化性、还原性差异
    （3）步骤②、③、④中，均涉及到的操作是　　　　　　 （填操作名称）；在实验室完成步骤⑤“灼   烧”所需主要仪器有                 。
    （4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为Ti(OH)4 的原因:
    　　　　　　　　　　　　　　　　 。
    （5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水），该反应的离子方程式为　　　        　　　　。
    （6）实验室通过下面方法可测定副产品绿矾中FeSO4·7H2O的质量分数。
    a．称取2.85g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为19．00mL（滴定时发生反应的离子方程式为：Fe2+＋MnO4-＋H+→Fe3+＋Mn2+＋H2O 未配平 ）。
    计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为         （用小数表示，保留二位小数）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    [15分]甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：
    反应过程
    		化学方程式
    		焓变△H
    (kJ/mol)
    		活化能Ea
    (kJ/mol)
    甲烷氧化
    		CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)
    		－802.6
    		125.6
    CH4(g)＋O2(g)CO2(g)＋2H2(g)
    		－322.0
    		172.5
    蒸汽重整
    		CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)
    		206.2
    		240.1
    CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)
    		165.0
    		243.9
    回答下列问题：
    （1）反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的△H=        kJ/mol。
    （2）在初始阶段,甲烷蒸汽重整的反应速率    甲烷氧化的反应速率（填大于、小于或等于）。
    （3）对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cB)也可以平衡常数（记作KP），则反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)的KP＝                         ；
    随着温度的升高，该平衡常数           （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （4）从能量阶段分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于                           。
    （5）在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如下图：

    ①若要达到H2物质的量分数>65%、CO的物质的量分数<10%，以下条件中最合适的是  。
    A．600℃，0.9Mpa    B．700℃，0.9MPa    C．800℃，1.5Mpa    D．1000℃，1.5MPa
    ②画出600℃，0.1Mpa条件下，系统中H2物质的量分数随反应时间（从常温进料开始即时）
    的变化趋势示意图：

    （6）如果进料中氧气量过大，最终导致H2物质的量分数降低，原因是              。

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