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    利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的是（　　）
    A、
         实验室中制取少量蒸馏水
    B、
    分离碘和酒精
    C、
        称量氢氧化钠固体
    D、
    配制100mL 0.10 mol?L-1盐酸
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．水易挥发，可用蒸馏的方法制取；
    B．不能用分液的方法分离；
    C．氢氧化钠应在烧杯中称量；
    D．应避免液体溅出．
    解答： 解：A．水易挥发，可用蒸馏的方法制取，题中装置符合操作要求，故A正确；
    B．碘易溶于酒精，不能用分液的方法分离，故B错误；
    C．氢氧化钠具有吸潮性，易变质，应用小烧杯称量，且放在左盘中，故C错误；
    D．应用玻璃棒引流，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯、称量以及溶液的配制等，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）金属钠着火应选用
     
    进行扑灭．（A 煤油； B 水； C 沙子）
    （2）漂白粉的有效成份为
     

    （3）刚采集的酸雨，随着放置时间的延长，其酸性变化
     
    ．（A 变强； B 变弱； C 不变）
    （4）干燥氨气选用的药品是
     
    ；检验氨气应选用
     
    试纸．
    （5）表面镀有铜的铁制品，应选用
     
    将铜除去而不损害铁制品．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A、1mol苯分子中含有碳碳双键数为3NA
    B、pH=13的氢氧化钠溶液中所含Na+为0.1NA
    C、14g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为3NA
    D、5.6g铁与足量的氯气反应失去电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质用途的叙述不正确的是（　　）
    A、明矾可用作净水剂
    B、氨可用作制冷剂
    C、Fe3O4可用作红色油漆和涂料
    D、Na2O2可用作呼吸面具中氧气的来源

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中不正确的是（　　）
    A、开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径
    B、钢铁是用量最大、用途最广泛的合金
    C、硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中
    D、利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于生活中化学知识的叙述正确的是（　　）
    A、“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
    B、为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药
    C、加碘盐就是在食用盐中加入碘单质
    D、大量焚烧稻草、小麦桔杆等不会对空气质量造成影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A、SiO2溶于NaOH溶液：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    B、NaHSO3溶液与稀硝酸反应：HSO3-+H+═SO2↑+H2O
    C、CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2++H2S═CuS↓+H+
    D、AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X～R是元素周期表中的短周期元素，其性质或结构信息如下表：
    元素 X Y Z W R
    性质信息 能形成+7价的化合物 日常生活中常见金属，熔化时并不滴落，好象有一层膜兜着 通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子 焰色反应为黄色 位于第IVA，是形成化合物种类最多的元素
    请用化学用语回答下列问题：
    （1）X在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （2）元素W的离子结构示意图为
     
    ．
    （3）元素R的最高价氧化物的电子式为
     
    ．
    （4）X的氢化物和Z的氢化物反应形成化合物A，A中含有的化学键类型为
     
    ，将A溶于水，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （5）含Y的某化合物可用作净水剂，该物质的水溶液呈酸性，其原因是
     
    ．（用离子方程式表示）
    （6）W的氢氧化物是重要的基本化工原料．写出工业上制取该氢氧化物的离子反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，据此回答以下问题：
    （1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号）
     
    ．
    a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
    b．增大压强不能增大活化分子百分数，所以不能加快反应速率
    c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率
    d．恒容充入氦气，压强增大，化学反应速率增大
    （2）①该反应的化学平衡常数表达式为K=
     
    ．
    ②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度升高，其平衡常数将
     
     （选填序号）．
    a．增大        b．减小         c．不变
    （3）某温度下，若把10mol N2与30mol H2 置于10L体积不变的密闭容器内，10分钟后反应达到平衡状态，测得平衡时混合气体中氨气的物质的量分数为20%，则该温度下反应的K=
     
    （可用分数表示），达到平衡时N2的平均反应速率为
     
    ，H2的转化率为
     
    ，能说明该反应达到化学平衡状态的是
     
    （填字母）．
    a．容器内气体的密度保持不变           b．容器内气体的压强保持不变
    c．υ正（N2）=2υ逆（NH3）             d．混合气体中 c（NH3）不变．

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