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    Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2、NO三者的物质的量之比为2∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为

    A．1∶5B．1∶6 C．1∶8 D．1∶10

    C

    解析试题分析：设实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量分别为x和y，则根据原子守恒可知，生成xmol硫酸铜，（2x－x）mol硝酸铜。所以NO和NO2的物质的量之和是（y－2x）mol。又因为电子的得失也是守恒的，所以有10x＝2（y－2x）/3×1＋（y－2x）/3×3，解得x︰y＝1∶8，答案选C。
    考点：考查氧化还原反应的有关计算
    点评：进行氧化还原反应的有关计算是要依据电子得失守恒这一关系式，并结合其它守恒，列式计算即可。

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    A．产物n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶1

    B．参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5

    C．反应中Cu2S既做氧化剂，又做还原剂

    D．1 molCu2S参加反应时有8 mol电子转移

     

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