【题目】等体积的两容器内，一个盛一氧化二氮，另一个盛氮气和氧气的混合气体，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体一定具有相同的( )
A. 原子总数B. 氧原子总数
C. 分子总数D. 质量
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【题目】锡、铅两种元素的主要化合价是+2价和+4价，其中+2价锡元素和+4价铅元素的化合物均是不稳定的，+2价锡元素有强还原性，+4价铅元素的化合物有强氧化性，例如：Sn2+还原性比Fe2+还原性强，PbO2的氧化性比Cl2的氧化性强，根据以上的叙述，回答有关的问题：
（1）写出下列反应的化学方程式：
①氯气与锡共热______________； ②氯气与铅共热______________；
③PbO2与浓盐酸共热_________________。
（2）能说明Sn2+还原性比Fe2+还原性强的离子方程式为________________________
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 由一种元素组成的物质一定是单质
B. 由两种元素组成的物质一定是化合物
C. 化合物和碱性化合物属于包含关系
D. 氧化物和酸、碱、盐属于包含关系
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【题目】室温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（ ）
A.能使pH试纸变红的溶液中：CO32﹣、K+、Cl﹣、Na+
B.由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10 mol?L﹣1的溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣
C.在 
=1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣
D.
=10﹣10 mol?L﹣1的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、K+
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【题目】某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是：HAH++A﹣ ， 回答下列问题：
（1）向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向（填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是 ．
（2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向（填“正”、“逆”）反应方向移动，溶液中c（A﹣）将（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中c（OH﹣）将（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）已知室温时，0.1molL﹣1的某一元酸HA在水中有 0.1% 发生电离，回答下列各问题：
①该溶液的pH= ．
②HA的电离平衡常数K= ．
③升高温度时，K将（填“增大”、“减小”或“不变”），pH将（填“增大”、“减小”或“不变”）．
④由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的倍．
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【题目】（1）实验室里可以用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，其反应的离子方程式为： ________
（2）某温度下，将Cl2通入NaOH 溶液中，反应得到含有C1O-与C1O3-物质的量之比为1: 1的混合液，
反应的化学方程式是________________________。
（3）“流感”成为2017 年冬季最可怕的流行病，历城二中要求每班每天必须用“84”消毒液进行消
毒，已知某品牌“84”消毒液的有效成分为NaClO，写出向该溶液中通入过量的CO2所发生的有关离子方程式________________________
（4）氰(CN) 2的化学性质和卤素(X2) 很相似，化学上称为拟卤素。试写出(CN)2与水反应的化学方程式： _______
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当
于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_________。(计算结果保留两位小数)
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