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    【题目】分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列有关物质分类或归类正确的是()

    A. 混合物：漂白粉、王水、Fe(OH)3胶体、冰水混合物

    B. 硅酸盐：光导纤维、水晶、玻璃、水泥。

    C. 电解质：胆矾、硫酸钡、冰醋酸、氧化钾

    D. 同素异形体：C60、碳纳米管、金刚石、石墨

    【答案】CD

    【解析】冰水混合物是纯净物，故A错误；光导纤维、水晶的成分是二氧化硅，不属于硅酸盐，故B错误；胆矾、硫酸钡、冰醋酸、氧化钾都是电解质，故C正确；C60、碳纳米管、金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，属于同素异形体，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六中有机物，它们的转化关系如图1所示（部分物质已省略）．其中A是一种生物生长调节剂，E具有水果香味，F是一种可制成多种包装材料的高分子化合物。

    （1）C的结构简式为____。

    （2）D分子中官能团的名称____，证明该官能团具有酸性的方法为 。

    （3）写出图1转化过程中的化学反应方程式① ____；② ；⑤ 。

    （4）写出图1有机反应类型① ______ ；② ______。

    （5） 某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图2所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液．请回答：

    ①浓硫酸的作用是______；

    ②若用同位素 18O标记乙醇中的氧原子，则CH 3CH 2 18OH与乙酸生成乙酸乙酯的化学方程式为____。

    ③球形干燥管C的作用是 。

    ④反应结束后D中的现象 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁碳合金在现代建筑中占有十分重要的地位。

    (1)基态Fe3+的M能层上电子排布式为_______，铁元素可形成多种配合物，如K3[Fe(CN)6]和Fe(CO)5，则这两种配合物所涉及的元素中，第一电离能由大到小的顺序为________，电负性最大的是_______。

    (2)三聚氰胺()中六元环结构与苯环类似，它与硝基苯的相对分子质量之差为3，三聚氰胺的熔点为354 ℃，硝基苯的熔点是5.7 ℃。

    ①三聚氰胺中，环上与环外的氮原子杂化轨道类型分别为_______。

    ②导致三聚氰胺与硝基苯熔点相差很大的根本原因是____________________。

    (3)已知常温下草酸(HOOC—COOH)的电离平衡常数Ka1=5.6×10-2、Ka2=1.5×10-4，试从结构上解释Ka1、Ka2数值上的差异__________________。

    (4)一定条件下，碳、氮两种元素可形成一种化合物，该化合物可作耐磨材料，其熔点________(填“高于”、“低于”或“无法判断”)金刚石的熔点。

    (5)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。则铁镁合金的化学式为________，若该晶胞的参数为dnm，则该合金的密度为____________(不必化简，用NA表示阿伏加德罗常数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业废水中常含有一定量Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大伤害。

    已知：i. 2CrO42-（黄色）+ 2H+ Cr2O72-（橙色）+ H2O

    ii. Cr(OH)3(s) + H2O [Cr(OH)4]- (亮绿色) + H+

    (1) 含铬工业废水的一种处理流程如下：

    ① i. 若在转化一步中调节溶液的pH=2，则溶液显_______色。

    ii. 能说明转化一步反应达平衡状态的是_______（填字母序号）。

    a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同 b．ν正(Cr2O72-) = 2ν逆(CrO42-)

    c．溶液的颜色不变 d．溶液的pH不变

    ② 步骤②还原一步的离子方程式是___________________________；若还原l mol Cr2O72-离子，需要FeSO4·7H2O的物质的量是_______mol。

    ③ 沉淀一步中，向含Cr3+(紫色)溶液中，逐渐滴加NaOH溶液。当pH＝4.6时，开始出现灰绿色沉淀，随着pH的升高，沉淀量增多。当pH≥13时，沉淀逐渐消失，溶液变为亮绿色。

    i. 请解释溶液逐渐变为亮绿色的原因：_______。

    ii. 若向0.05mol·L-1的Cr2(SO4)3溶液50mL中，一次性加入等体积0.6 mol·L-1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中可观察到的现象是__________。

    ④ 在K[Cr(OH)4]和K2Cr2O7混合溶液中加入足量H2SO4酸化，铬元素以_______形式存在（填离子符号）。

    (2) 用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性工业废水，可以直接除去铬。随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。

    ① 结合上述工业流程分析用Fe做电极的原因：_______。

    ② 结合电极反应式解释在阴极附近溶液pH升高的原因：_______。

    ③ 溶液中同时生成的沉淀可能还有_______(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素
    B.化学反应速率只能加快不能减慢
    C.决定化学反应速率的主要因素是浓度
    D.增加反应物的用量一定能增大反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素，A是周期表中原子半径最小的元素，其中B、C同周期，B、D同主族，原子半径E>D>B>C>A。D原子核内质子数等于B、C原子电子数之和，D原子最外层电子数是E原子最外层电子数的4倍。试回答：

    （1）B、C、D的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是__________（填化学式）；

    （2）B与C形成的三原子分子甲的结构式是________，C与E形成的原子个数比为1∶1的化合物乙的电子式是______________，乙物质中含有的化学键是_________________；

    （3）甲和乙反应的化学方程式是___________________；

    （4）A和B形成的化合物之一丙是一种重要的基本化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，写出有丙制得高聚物的反应方程式__________________________________，

    该反应类型是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述不正确的是

    A. 5.8g熟石膏（2CaSO4·H2O）含有的结晶水分子数为0.02NA

    B. 1mol CnH2n-2（n≥2）中所含的共用电子对数为（3n+1）NA

    C. 60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NA个O2

    D. 在K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资，广泛用于钢铁工业，电真空照明材料等方面。黑钨矿是一种有开采价值的钨矿石，其主要成分是铁和锰的钨酸盐（常用FeWO4、MnWO4表示）。它的传统冶炼工艺的第一阶段如下图所示：

    注：①上述流程中钨的化合价不变 ②钨酸（H2WO4）是一种难溶性酸

    （1）写出C的化学式：______；写出生成B的化学方程式：_________

    （2）上述流程中，第一次过滤所得滤渣的主要成份除MnO2外，还含有_________，请写出FeWO4在熔融条件下发生反应生成该成分的化学方程式_________

    （3）冶炼金属钨是用非整比的钨氧化物为原料，钨元素在其中存在两种价态：+5价和+6价，试确定组成为WO2.7的氧化钨中两种对应价态的钨原子个数的整数比为_____________。

    （4）黑钨矿还含少量Si、As的化合物，上述流程需优化（见下图）。向含Na2WO4的滤液中加硫酸调节pH=10后，再除杂净化。

    则“净化”过程中，加入H2O2的目的是__________，滤渣Ⅰ的主要成分是____________。

    （5）某温度下，Ca(OH)2、CaWO4的相关数据见下表

    项目

    CaWO4

    Ca(OH)2

    -lgc（阴离子）

    4

    2

    -lgc（Ca2+）

    6

    4

    将钨酸钠溶液加入石灰乳中，发生反应的离子方程式为WO42-(aq)+Ca(OH)2(s) CaWO4(s)+2OH-(aq)该温度下此反应的平衡常数为______mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于 CH3—CH=CH— —CH=CH—CH3 分子结构的下列叙述，正确的是( )

    A. 除苯环外的其余碳原子有可能在一条直线上

    B. 1 mol 该物质与足量溴水反应，消耗 5 mol Br2

    C. 1 mol 该物质完全燃烧消耗 16 mol 氧气

    D. 该分子最多有 22 个原子在同一平面内

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