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    某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验（实验室制取氯气的反应为MnO2 + 4 HCI(浓）MnCl2 + C12↑+ 2 H2O）：

    请按要求回答下列问题：

    （1）淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是_________，反应的离子方程式____________。

    （2）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放________（填名称）。

    （3）C12与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为___________________。

    （4）该兴趣小组用8.7g MnO2与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上最多可制得标准状况下的Cl2______________L。

     

    （1）溶液变蓝色 Cl2+2I-=2Cl-+I2

    （2）浓硫酸

    （3）2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

    （4）2.24

    【解析】

    试题分析：（1）MnO2与浓盐酸混合加热发生反应制取Cl2,由于HCl有挥发性，实验在Cl2中含有杂质HCl，用饱和NaCl溶液来除去HCl杂质有可以减少Cl2的消耗。由于Cl2有氧化性，会与KI发生反应：Cl2+2KI=2KCl+I2。I2遇淀粉变蓝色。反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2。（2）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放浓硫酸。（3）C12与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。（4）n(MnO2)=8.7g÷87g/mol=0.1mol. 由于HCl过量。所以放出的气体由MnO2 决定。根据方程式MnO2 + 4 HCI(浓）MnCl2 + C12↑+ 2 H2O可得放出的C12的物质的量为0.1mol.在标准状况下，其体积为2.24L。

    考点：考查C12的实验室制法及有关的性质、现象及有关气体摩尔体积的计算的知识。

     

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    反应物

    a+b

    c+d

    a+d

    a+c

    b+d

    现象

    白色沉淀

    白色沉淀

    白色沉淀

    白色沉淀

    无色气体

     

    由上述现象可推知a、b、c、d依次是

    A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2

    C．BaCl2、Na2CO3、 AgNO3、HCl D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3

     

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    下列各图所示的实验原理、方法、装置或操作正确的是

     

     

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