Question

20．常温下，下列有关溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系的判断不正确的是（　　）

• A． pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7
• B． 某物质的溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-amol•L^-1，若a＞7，则该溶液的pH一定为14-a
• C． 将0.2mol•L^-1的某一元酸HA溶液和0.1mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH大于7，则反应后的混合溶液中：2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（HA）-c（A^-）
• D． pH=3的二元弱酸H₂R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH=7，则反应后的混合溶液中：2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺）

Answer 1

分析 A．常温下pH=3的醋酸浓度大于pH=11NaOH浓度，二者等体积混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性；
B．某物质的溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-amol•L^-1，若a＞7，说明水的电离受到抑制，则溶液中溶质为酸或碱；
C．将0.2mol•L^-1的某一元酸HA溶液和0.1mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合后，溶液中溶质为等物质的量浓度的HA、NaA，混合溶液的pH大于7，说明HA电离程度小于水解程度A^-，根据电荷守恒和物料守恒判断；
D．pH=3的二元弱酸H₂R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），结合电荷守恒判断．

解答 解：A．常温下pH=3的醋酸浓度大于pH=11NaOH浓度，二者等体积混合，醋酸有剩余，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，所以溶液的pH＜7，故A正确；
B．某物质的溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-amol•L^-1，若a＞7，说明水的电离受到抑制，则溶液中溶质为酸或碱，所以溶液的pH可能是a或14-a，故B错误；
C．将0.2mol•L^-1的某一元酸HA溶液和0.1mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合后，溶液中溶质为等物质的量浓度的HA、NaA，混合溶液的pH大于7，说明HA电离程度小于水解程度A^-，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），根据物料守恒得2c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），所以得2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（HA）-c（A^-），故C正确；
D．pH=3的二元弱酸H₂R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），结合电荷守恒得2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺），故D正确；
故选B．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确溶液中溶质及其性质、溶液酸碱性是解本题关键，注意电荷守恒、物料守恒的灵活运用，易错选项是B，注意该溶液可能是酸也可能是碱，题目难度不大．