Question

(14分)

（1）与OH-电子数和质子数均相同的单核微粒的离子结构示意图为____________

（2）250C时，2.3 g酒精在血液中被氧气完全氧化放出66.8 kJ热量，该反应的热化学方程式为________________（3）汽车安全气囊中含MYn和红棕色金属氧化 物。M、Y为短周期元素，其最外层电子数之和等于氧原子的最外层电子数，且可发生下图的转化。

①写出元素符号：M______;Y_______.

②在2L密闭容器中，起始投入2 mol Y2和3.5 mol H2发生反应II，测得平衡时的数据如表。

若该反应ΔH <0，则T1______T2(填“ >”、“ <”或“=”）；在温度T2下，若经过10 min反应达到平衡，则平均速率v(YH3)= ______，平衡常数为______ (保留两位有效数字）

③反应III的化学方程式 为___________________。

 

Answer 1

23.（14分）（1）

（2）C2H5OH(l)＋3O2(g) ＝ 2CO2(g)＋3H2O(l) △H ＝－1336 kJ · mol – 1

（3）①Na N ② ＜； 0.05mol ·L―1 ·min―1 0.33（mol ·L―1）―2或0.33（L2 ·mol―2）

③2NH3 ＋ NaClO ＝N2H4 ＋ NaCl ＋ H2O

【解析】

试题分析：（1）与OH-电子数为10，质子数为9，含有9个质子10个电子的单核离子为氟离子，其结构示意图为：，

（2）2.3g酒精的物质的量为0.05mol，0.05mol乙醇在血液中被氧气完全氧化放出66.8kJ热量，则1mol乙醇完全反应放出的热量为：66.8kJ×1/0.05=1336kJ，乙醇燃烧的热化学方程式为：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l），△H=-1336 kJ?mol-1；

（3）①M、Y为短周期元素，其最外层电子数之和等于氧原子的最外层电子数，说明最外层电子数之和为6；由Y的氢化物为YH3可知，Y最外层5个电子，则M最外层1个电子，再根据图示转化关系分析，M为金属钠，Y为N；②该反应△H＜0，温度升高，氨气的含量会减小，由表中数据可知，T1＜T2；若经过10min反应达到平衡，则平均速率v（NH3）=1/(2X10)=0.05mol/（L?min）；根据反应方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3，该温度下，达到平衡状态时各组分的浓度为：c（NH3）=0.5ol/L，c（H2）=(3.5-1.5)/2=1mol/L，c（N2）=(2-0.5)/2=0.75mol/L，平衡常数为：K=(0.5)2/(0.75)?13=0.33；

③反应Ⅲ为氨气与次氯酸钠的反应，其反应的化学方程式为：2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O

考点：考查10电子微粒，热化学方程式，物质的推断，化学反应速率的计算，化学平衡常数等知识。