【题目】下列反应中,属于加成反应的是( )
A. 乙烯在空气中燃烧
B. 乙烯跟水反应制乙醇
C. 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
D. 将苯滴入溴水中,振荡后水层接近无色
【答案】B
【解析】加成反应:有机物分子中的双键或叁键发生断裂,加进(结合)其它原子或原子团的反应叫加成反应;消去反应是指在一定条件下,有机物脱去小分子生成含有不饱和的有机物的反应;取代反应:有机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应;氧化反应:有机反应中得氧或失氢的反应为氧化反应;根据以上反应的概念进行判断。
A.乙烯在空气中燃烧生成二氧化碳和水,该反应为氧化还原反应,不属于加成反应,选项A错误;B.乙烯跟水在催化剂作用下发生加成反应制乙醇,选项B正确;C.乙烯分子中含有碳碳双键,乙烯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化,该反应为氧化反应,选项C错误;
D.将苯滴入溴水中,振荡后水层接近无色是苯萃取了溴水中的溴而使其褪色,不发生化学反应不属于加成反应,选项D错误;答案选B。
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【题目】许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是
A. 食盐、淡水 B. 钠、镁、铝
C. 氯气、溴、碘 D. 烧碱、氢气
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【题目】写出下列各组反应中的离子方程式。
A.盐酸分别与NaOH溶液、Cu(OH)2反应:____________________________________________;
B.硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应:_________________________________;
C.硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应:_________________________________;
D.锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应:_________________。
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【题目】将11.2g的Mg、Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中,收集反应产生的X气体。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,产生21.4 g沉淀。根据题意推断气体X的成分可能是( )
A. 0.6mol NO B. 0.1mol NO、0.2mol NO2 和0.05 mol N2O4
C. 0.2mol NO2 和0.1mol N2O4 D. 0.3mol NO2和0.3mol NO
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【题目】已知气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。一定条件下,下列反应不能自发进行的是( )
A. 2O3(g)=3O2(g) ΔH<0
B. 2CO(g)=2C(s)+O2(g) ΔH>0
C. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH<0
D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH>0
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【题目】Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是( )
A. 负极反应式为Mg-2e-= Mg2+
B. 正极反应式为Ag++ e-= Ag
C. 也能被KCl 溶液激活
D. 镁电极也会与水发生反应
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【题目】中国政府承诺,到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。C02可转化成有机物实现碳循环。恒温恒容下反应:C02(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g),能说明上述反应达到平衡状态的是
A. 反应中C02与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1
B. 混合气体的密度不随时间的变化而变化
C. 单位时间内消耗3 molH2,同时生成1 molH2O
D. C02的体积分数在混合气体中保持不变
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【题目】下列热化学方程式中△H能表示可燃物燃烧热的是( )
A. CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-258kJ/mol
B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-802.3kJ/mol
C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ/mol
D. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ/mo1
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【题目】用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O,工艺流程如下(部分操作和条件略):
Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4,过滤;
Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液,调节溶液的pH约为3;
Ⅲ.加热,产生大量棕色沉淀,静置,上层溶液呈紫红色;
Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失,过滤;
Ⅴ.浓缩、结晶、分离,得到产品。
(1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是_________________________________________。
(2)将MnO4 - 氧化Fe2+的离子方程式补充完整:MnO4 -+_______Fe2++_______=Mn2++_______Fe3++________。
(3)已知:生成氢氧化物沉淀的pH
Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
开始沉淀时 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
完全沉淀时 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
注:金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的:____________________________________________。
(4)己知:一定条件下,MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2,
①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热,能说明沉淀中存在MnO2的现象是_____________。
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是___________________________________________。
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