要除去下列物质中混有的少量杂质.所选用的试剂不正确的是 A.硫酸钾溶液--适量硫酸溶液 B.氯化钠溶液--适量氢氧化钠溶液 C.氯化钾固体--适量氢氧化钾溶液 D.氯气--适量的饱和食盐水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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要除去下列物质中混有的少量杂质（括号内的物质），所选用的试剂不正确的是

A.硫酸钾溶液（碳酸钾）——适量硫酸溶液

B.氯化钠溶液（氯化镁）——适量氢氧化钠溶液

C.氯化钾固体（二氧化硅）——适量氢氧化钾溶液

D.氯气(氯化氢气体)——适量的饱和食盐水

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?海南）Ⅰ污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu²⁺、Hg²⁺、Pb²⁺等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀．下列物质不能作为沉淀剂的是

A．氨水 B．硫化氢气体
C．硫酸钠溶液 D．纯碱溶液
Ⅱ合成氨的流程示意图如下：

回答下列问题：
（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是

液化、分馏

，

与碳反应后除去CO₂

；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式

C+H₂O

高温

CO+H₂

C+H₂O

高温

CO+H₂

，

CH₄+H₂O

催化剂

△

CO+3H₂

CH₄+H₂O

催化剂

△

CO+3H₂

；
（2）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称

合成（氨）塔

，其中发生的化学反应方程式为

N₂（g）+3H₂（g）

高温、高压

催化剂

2NH₃（g）

N₂（g）+3H₂（g）

高温、高压

催化剂

2NH₃（g）

；
（3）设备B的名称

冷凝塔或冷凝器

，其中m和n是两个通水口，入水口是

（填“m”或“n”）．不宜从相反方向通水的原因

高温气体由冷凝塔上端进入，冷凝水从下端进入，逆向冷凝效果好

；
（4）设备C的作用

将液氨与未反应的原料气分离

；
（5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂ （g）+H₂ （g）
已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c（H₂O）：c（CO）不低于

13.8

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验题
（1）下列有机实验操作或叙述，正确的是

BDEF

（填写代号）
A、用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病
B、乙酸乙酯中少量乙酸可用饱和Na₂CO₃溶液除去
C、蔗糖水解时应用浓H₂SO₄作催化剂
D、在鸡蛋白溶液中滴入浓HNO₃，加热会产生黄色物质
E、在植物油中滴入溴水，溴水褪色
F、用盐析法分离油脂皂化反应的产物
（2）实验室制乙烯：
①反应的方程式：

CH₃CH₂OH

浓硫酸

170℃

CH₂CH₂↑+H₂O

CH₃CH₂OH

浓硫酸

170℃

CH₂CH₂↑+H₂O

②浓H₂SO₄的作用：

催化剂和脱水剂

③气体发生装置中的温度计应插在：

反应混合液中

④实验中要使温度迅速升到170℃的原因是：

防止在140℃时有副产物乙醚生成

⑤反应时混合液逐渐变黑，是乙醇发生变化产生的气体有明显的刺激性气味，所以，制备的乙烯中混有

SO₂

气体．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

【化学--选修2：化学与技术】自来水生产的流程示意图见下：

（1）混凝剂除去悬浮物质的过程

③

（填写序号）
①只是物理变化 ②只是化学变化 ③是物理和化学变化
FeSO₄?7H₂O是常用的混凝剂，它在水中最终生成

Fe（OH）₃

沉淀．
（2）若要除去Ca²⁺、Mg²⁺可以往水中加入石灰和纯碱，试剂填加时先加

石灰

后加

纯碱

，原因是

过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来

．
（3）氯气消毒，是因为它与水反应生成了HClO，次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不能直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）．
Cl₂+H₂O?HCl+HClO K=4.5×10^-4
使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度，请结合平衡常数解释原因：

由氯气与水反应的平衡常数可知，该反应的限度很小，生成的HClO浓度很小，且随着HClO的消耗，平衡会不断向正反应移动，补充HClO

．下列物质中，

①③

可以作为氯气的代用品（填写序号）．
①臭氧 ②NH₃（液） ③K₂FeO₄ ④SO₂
（4）有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子．用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有

阳

离子交换树脂和

阴

离子交换树脂的离子交换柱（填“阴”或“阳”，阳离子交换树脂为HR型，阴离子交换树脂为R′OH型）．
（5）测定水中的溶解氧：量取40mL水样，迅速加入MnSO₄和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使完全反应．打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成．用0.010mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na₂S₂O₃溶液．已知在碱性溶液中，氧气能迅速氧化Mn²⁺，生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质，本身重新还原为Mn²⁺．上述过程发生的反应可表示为：2Mn²⁺+4OH^-+O₂=2MnO（OH）₂ MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺=I₂+Mn²⁺+3H₂O I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
则水中的溶解氧量为

12.0

mg?L^-1．

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科目：高中化学 来源：高一化学（通用各科奥林匹克ABC卷及解析） 题型：043

要除去下列物质中的杂质，把除杂的试剂或方法填写在横线上：

(1)中含有少量的