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    某废液中含有Ba2+、Ag+和Cu2+，用 ①Na2CO3溶液、②NaOH溶液、③盐酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的正确顺序是

    A．②-①-③ B．①-②-③ C．③-②-① D．③-①-②

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

    Ⅰ、SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI； Ⅱ、2HIH2+I2； Ⅲ、2H2SO4===2SO2↑+O2↑+2H2O

    （1）分析上述反应，下列判断正确的是 。

    a．反应Ⅲ易在常温下进行

    b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强

    c．循环过程中需补充H2O

    d．循环过程中产生1mol O2的同时产生1mol H2

    （2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。

    0～2 min内的平均反应速率v（HI）= 。

    （3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，加入少量下列试剂中（）产生H2的速率将增大（填字母）。

    a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3

    （4）以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。

    已知2H2（g）+O2（g）=== 2H2O(l) △H=-572KJ·mol-1

    某氢氧燃料电池释放228．8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化为 。

    （5）利用氢气合成二甲醚的三步反应如下：

    ①2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；ΔH ＝ －90.8 kJ·mol－1

    ②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝ －23.5 kJ·mol－1

    ③CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；ΔH＝ －41.3 kJ·mol－1

    总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝_____ _；

    （6）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 （填字母）。

    a.v生成（CH3OH）= v消耗（CO）

    b.混合气体的密度不再改变

    c.混合气体的平均相对分子质量不再改变

    d.CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化

    （7）在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2．5mol CO和7．5mol H2反应生成CH3OH(g)，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的 倍。

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对下列各溶液进行电解，通电一段时间后，溶液颜色不会发生显著改变的是：

    A．以铜为电极，电解1 mol·L-1 H2SO4溶液

    B．以石墨为电极，电解1 mol·L-1 KBr溶液

    C．以石墨为电极，电解含酚酞的饱和食盐水

    D．以铜为电极，电解CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高一上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实脸现象的解释不正确的是

    A．铝在空气中能很快形成氧化膜 B．用酸处理时未能将氧化膜溶解

    C．氧化铝的熔点比铝高 D．氧化铝薄膜包住了熔化的铝

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省高三上学期月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验装置正确的是

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高一上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠。现加热5.00 g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，求①生成CO2多少L（标准状况）？ ②原混合物中碳酸钠的质量分数是多少？

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高二上第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随 的变化如图所示，下列叙述错误的是

    A．MOH的碱性强于ROH的碱性

    B．ROH的电离程度：b点大于a点

    C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等

    D．当=2时，若两溶液同时升高温度则 增大

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三上四次模拟化学卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大，A元素的单质是空气的主要成分，B原子核外p轨道上有1对成对电子，C与B同主族，D元素的价电子数是其余电子数的一半，E与D同族，F与A同主族，回答下列问题：

    （1）D、E所在周期原子最外层电子数为1的元素有____________种。

    （2）A、B、C第一电离能由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)；

    （3）B与C形成的二元化合物中，属于非极性分子的是________(填化学式)；该分子中心原子的杂化类型为____________；

    （4）E和F形成的一种化合物的晶体结构如图所示，则该化合物的化学式为______________；F的配位数为____________；

    （5）D的离子可以形成多种配合物，由Dn+、Br-、C的最高价含氧酸根和A的简单氢化物形成的1：1：1：5的某配合物，向该配合物的溶液中滴加AgNO3溶液产生淡黄色沉淀，滴加BaCl2溶液无现象，则该配合物的化学式为________；n值为________；Dn+的基态电子排布式为________；

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高二上学期第一次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

    A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）

    C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）

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