Question

某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如图装置进行实验（实验室制取氯气的反应为MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O）：

请按要求回答下列问题：
（1）淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是

 

，反应的离子方程式

 

．
（2）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放

 

（填名称）．
（3）Cl₂与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为

 

．
（4）该兴趣小组用8.7g MnO₂与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上最多可制得标准状况下的Cl₂

 

L．

Answer 1

分析：（1）氯气氧化性强于碘，能从碘化钾溶液中置换出碘，碘遇到淀粉变蓝色；
（2）要使干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲的作用是干燥氯气，依据氯气的性质选择干燥剂；
（3）Cl₂与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙；
（4）根据反应MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O可知，87gMnO₂完全反应生成氯气1mol，所以8.7g MnO₂与足量的浓盐酸生成氯气的物质的量是1mol，据此解答．

解答：解：（1）氯气与碘化钾反应的离子方程式：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂ ，生成的单质碘遇到淀粉变蓝，
故答案为：溶液变蓝；Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂ ；
（2）甲中盛放浓硫酸干燥氯气，故答案为：浓硫酸；
（3）Cl₂与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，方程式为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，故答案为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（4）根据反应MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O可知，理论上87gMnO₂完全反应生成氯气1mol，所以8.7g MnO₂与足量的浓盐酸生成氯气的物质的量是0.1mol，标况下气体体积为：0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案为：2.24．

点评：本题考查了氯气的实验室制法和氯气的性质，是高考题常考内容，题目难度不大．