Question

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

试填空．
（1）写出上表中元素⑩原子的外围电子排布式

3d⁵4s¹

．
（2）元素③与⑥形成的化合物中元素③的杂化方式为：

sp³

杂化，其形成的化合物的晶体类型是：

分子晶体

．
（3）元素④、⑤、⑥的第一电离能大小顺序是：

F＞N＞O

（用元素符号表示）；请写出与N₃^-互为等电子体的分子、离子的化学式

CO₂

，

CNO^-

（各写一种）．
（4）元素④、⑤、⑥与①形成的最简单化合物中沸点最高的为：

H₂O

（填化学式），理由为：

因为水分子之间形成的氢键数多

．
（5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑨与元素②的氢氧化物有相似的性质，写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应生成盐的化学式

Na₂BeO₂

．
（6）⑦、⑧两种元素分别与⑥在一定条件下形成的晶体中熔点较高的为：

MgF₂

（填化学式），其理由为：

因为MgF₂晶体的晶格能大于NaF晶体的晶格能

．
实验化学．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为Be，③为C，④为N，⑤为O，⑥为F，⑦为Na，⑧为Mg，⑨为Al，⑩为Cr，
（1）根据电子排布规律及半充满为稳定状态来分析；
（2）根据成键判断杂化类型，根据构成微粒来分析晶体类型；
（3）非金属性越强，第一电离能越大，根据原子的质子数、原子个数来分析等电子体；
（4）根据氢键来分析氢化物的沸点；
（5）根据性质的相似性可知，氢氧化铝与氢氧化钠反应，则氢氧化铍能与氢氧化钠反应；
（6）根据离子的电荷、半径来分析离子晶体的晶格能和沸点．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为Be，③为C，④为N，⑤为O，⑥为F，⑦为Na，⑧为Mg，⑨为Al，⑩为Cr，
（1）Cr的原子序数为24，3d电子半满时为稳定状态，则外围电子排布式为3d⁵4s¹，故答案为：3d⁵4s¹；       
（2）在CF₄中，C原子上没有孤对电子，成键数为4，则C原子为sp³杂化，其构成微粒为分子，则属于分子晶体，故答案为：sp³；分子晶体；
（3）非金属性F的最强，第一电离能最大，但N原子为2p³的半满状态，则第一电离能N＞O，第一电离能为F＞N＞O；N₃^-的原子数为3，电子数为7×3+1=22，CO₂、CS₂、N₂O、BeCl₂、CNO^-、SCN^-的原子数为3，电子数都是22，则N₃^-与互为等电子体，故答案为：F＞N＞O；CO₂（或CS₂、N₂O、BeCl₂）；CNO^-（或SCN^-）；
（4）氨气、水、氟化氢中均存在氢键，但水中的氢键数最多，则沸点最高，故答案为：H₂O；因为水分子之间形成的氢键数多；
（5）因Al与Be的性质相似，则Be（OH）₂+2NaOH═Na₂BeO₂+2H₂O，故答案为：Na₂BeO₂；
（6）因镁离子带的电荷大于钠离子带的电荷，且镁离子的半径小，则MgF₂晶体的晶格能大于NaF晶体的晶格能，MgF₂的熔点较高，
故答案为：MgF₂；因为MgF₂ 晶体的晶格能大于NaF晶体的晶格能．

点评：本题考查元素周期表和元素周期律，难度较大，熟悉物质的结构和性质是解答本题的关键．