Question

（2011?扬州三模）25℃，a L 0.1000mol/L CH₃COOH溶液与b L 0.1000mol/L NaOH溶液混合，下列说法正确的是（　　）

A．若a＞b，则pH一定小于7

B．若a＜b，则一定存在：n（OH^-）-n（H⁺）＞0.1（b-a）

C．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），则a≤b

D．若pH=7，则a＞b，且 c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

Answer 1

分析：a L 0.1000mol/L CH₃COOH溶液与b L 0.1000mol/L NaOH溶液混合，若a=b恰好反应生成醋酸钠，溶液呈碱性；若a＞b，溶液可能呈酸性、碱性、中性；若a＜b．溶液呈碱性；溶液中存在电荷守恒和物料守恒；

解答：解：A、若a＞b，可能溶液中醋酸钠水解显碱性，大于醋酸电离显示的酸性，溶液中醋酸根离子浓度等于铝离子浓度溶液呈中性，也可以醋酸电离显酸性大于醋酸钠水解显示的碱性，则pH不一定小于7，故A错误；
B、若a＜b，氢氧化钠过量，溶液呈碱性，依据溶液中电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），c（H⁺）＜c（OH^-），醋酸是弱电解质存在电离平衡，c（OH^-）-c（H⁺）=c（Na⁺）-c（CH₃COO^-），过量的氢氧根离子为n（OH^-）-n（H⁺）=0.1（b-a）；醋酸根离子水解生成氢氧根离子，则一定存在：n（OH^-）-n（H⁺）＞0.1（b-a）；故B正确；
C、c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），a=b，溶液中是醋酸钠，符合离子浓度大小，a＜b，离子浓度可以为c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故C错误；
D、若pH=7，依据溶液中电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），c（H⁺）=c（OH^-），c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），则a＞b，且 c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故D错误；
故选B．

点评：本题考查了酸碱反应的溶液酸碱性判断，溶液中离子浓度大小比较，溶液中电荷守恒应用，盐类水解的分析，溶液酸碱性的分析判断是解题关键，题目难度中等．