Question

下列说法错误的是（　　）

• A、0.1 mol?L^-1的CH₃COOH溶液中，由水电离的[H⁺]为10^-13mol?L^-1
• B、pH=2与pH=1的CH₃COOH溶液中[H⁺]之比为1：10
• C、pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH₃COOH溶液等体积混合，混合后溶液pH＜7
• D、1 mol醋酸分子中含有共价键的个数为8N_A

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,物质结构中的化学键数目计算,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：

分析：A、CH₃COOH是弱电解质，部分电离，不知道溶液的PH，无法求算溶液中的c（H⁺）；
B、pH=2，c（H⁺）=10^-2，PH=1，c（H⁺）=10^-1；
C、CH₃COOH是弱电解质，部分电离，c（CH₃COOH）远远大于10^-2；
D、CH₃COOH中含有三个C-H键、一个C═O双键，一个C-C键、一个C-O键、一个O-H键．

解答： 解：A、CH₃COOH属于弱电解质，溶液中部分电离，题中没有溶液的PH，无法求算溶液中的c（H⁺），故A错误；
B、CH₃COOH溶液的pH=2，则c（H⁺）=10^-2mol/L，PH=1，c（H⁺）=10^-1mol/L，两溶液中c（H⁺）之比为1：10，故B正确；
C、由于CH₃COOH是弱电解质，溶液中部分电离，c（CH₃COOH）远远大于10^-2mol/L，与氢氧化钠反应后醋酸大量剩余，溶液显示酸性，PH＜7，故B正确；
D、在CH₃COOH分子中，共含有三个C-H键、一个C═O双键，一个C-C键、一个C-O键、一个O-H键，总计8个共价键，1mol醋酸分子中含有共价键的个数为8N_A，故D正确．
故选A．

点评：本题考查的是弱电解质在水溶液中的电离平衡，难度不大，关键看清题干要求．