在如图所示的装置中.将分液漏斗中的浓硫酸滴加到盛有固体食盐和二氧化锰混合物的烧瓶A中.微热后产生的气体依次通过饱和食盐水.然后再通过加热的石英玻璃管D和球形干燥管E．试完成下列问题: (1)烧瓶A中发生反应的化学方程式为① .②MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O． (2)气体通过容器B的目的是 .气体通过容器C的目的是 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在如图所示的装置中，将分液漏斗中的浓硫酸滴加到盛有固体食盐和二氧化锰混合物的烧瓶A中，微热后产生的气体依次通过饱和食盐水(容器B)和浓硫酸(容器C)，然后再通过加热的石英玻璃管D(玻璃管中预先放置铁粉)和球形干燥管E．

试完成下列问题：

(1)烧瓶A中发生反应的化学方程式为①________，②MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O．

(2)气体通过容器B的目的是________，气体通过容器C的目的是________．

(3)石英玻璃管D中发生反应的化学方程式是________．

(4)球形干燥管E中碱石灰的作用是________．

答案：
解析：

　　答案：(1)NaCl＋H₂SO₄(浓)NaHSO₄＋HCl↑

　　(2)除去杂质气体氯化氢　干燥，除去水蒸气

　　(3)2Fe＋3Cl₂2FeCl₃

　　(4)吸收剩余的氯气，同时防止空气中的水蒸气进入反应管

　　解析：A中是制取Cl₂的反应，B中饱和食盐水是吸收HCl气体；C中浓H₂SO₄是干燥Cl₂，D中发生反应：Fe＋Cl₂FeCl₃，E为干燥管，是吸收残余Cl₂，防止空气中水蒸气进入D管影响反应的进行．

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科目：高中化学 来源： 题型：

用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

环形玻璃搅拌棒

；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？

在大小烧杯间填满碎塑料泡沫（或碎纸条）使小烧杯口与大烧杯口相平

．
（2）烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是

保温、隔热，减少实验过程中的热最损失

．
（3）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热数值

相等

（填“相等、不相等”）
（4）用相同浓度和体积的氨水（NH₃?H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会

偏小

（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

环形玻璃搅拌棒

．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是

减少实验过程中的热量损失

．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值

偏小

．（填“偏大、偏小、无影响”）
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

不相等

（填“相等、不相等”），所求中和热

相等

（填“相等、不相等”）．
简述理由

因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH₂O所放出的热量，与酸碱的用量无关

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

金属铜不溶于稀硫酸，可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐．现将一定量的铜片加入到100mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，铜片完全溶解（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）．
（1）写出铜溶解于上述混合溶液的离子方程式

Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺

．
（2）若铜完全溶解时，溶液中的Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH=1，则溶解铜的质量是

0.64

g，溶液中的c（SO

）=

0.3

mol/L．
（3）若欲在如图所示的装置中发生（1）中的反应，则Y极的电极材料为

石墨

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H₂SO₄制备Fe（OH）₂白色沉淀．
①在试管Ⅰ里加入的试剂是

稀H₂SO₄、铁屑

．
②在试管Ⅱ里加入的试剂是

NaOH溶液

．
③为了制得Fe（OH）₂白色沉淀，正确的操作顺序是

DABC

（填下列序号）
A．打开止水夹 B．检验试管Ⅱ出口处排出的H₂的纯度
C．夹紧止水夹 D．在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，塞紧塞子
④写出此过程中涉及到的化学方程式

FeSO₄+2NaOH═Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄?（必写）；H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O（或H₂SO₄+Fe（OH）₂═FeSO₄+2H₂O）

．

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在如图所示的装置中，锥形瓶中装有饱和石灰水，小试管中装有一定量的水，气球中有一小块用铝箔包着的钠，整套装置气密性良好，未反应前U形管两端液面相平．现将气球中的金属钠放入小试管中与水反应．
（1）观察到的现象是：①

有气体产生，是气球膨胀

；②

U型管右边液面上升，左边液面下降

； ③

饱和石灰水中会有沉淀生成

．
（2）产生上述现象的原因是

钠与水反应产生氢气会使气球膨胀；同时又热量放出，使周围空气膨胀，则
U型管左边液面下降，右边液面上升；由于Ca（OH）₂的溶解度随温度的升高而降低，则有沉淀产生

．
（3）写出钠与水反应的离子方程式

2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

．

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