Question

(1)如图所示装置，回答下列问题

盐桥中阴离子移向         溶液，正极电极反应式为               ，该装置中发生的总反应的离子方程式为            。

(2)氨气若在纯氧中燃烧，则发生反应为4NH₃+3O₂ ^点燃  2N₂+6H₂O，科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是______（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为                  。

 

Answer 1

【答案】

(1)AgNO₃  Fe^3＋+e^－=Fe^2＋  Fe^3＋+Ag==Fe^2＋+Ag^＋ （2）负极    2NH₃ + 6OH^- －6e^- = N₂ +6H₂O

【解析】（1）原电池中阴离子向负极移动，根据电子的流向可知，银电极是负极，石墨是正极，所以盐桥中的阴离子向硝酸银溶液中移动；正极得到电子，因此是溶液中的铁离子得到电子，方程式是Fe^3＋+e^－=Fe^2＋；负极是银失去电子，所以总的方程式是Fe^3＋+Ag==Fe^2＋+Ag^＋ 。

（2）原电池中负极失去电子，正极得到电子。所以根据反应的方程式可知，氧气在正极通入，氨气在负极通入。由于电解质是碱性溶液，所以负极反应式是2NH₃ + 6OH^- －6e^- = N₂ +6H₂O。