Question

为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg

c(H+)

c(OH-)

，则下列叙述正确的是（以下均为常温条件）（　　）

• A、AG=0的溶液一定是强酸强碱盐溶液或纯水
• B、0.1 mol?L^-1HA溶液的AG=8，与0.1 mol?L^-1的NaOH等体积混合所得溶液中：c （Na⁺）＞c （A^-）＞c （OH^-）＞c （H⁺）
• C、某溶液的AG+pH=a，a值越大，其碱性越强
• D、0.1 mol?L^-1盐酸溶液的AG=12

Answer 1

分析：A．AG=0的溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等；
B．根据混合溶液的酸碱性及电荷守恒分析；
C．AG+pH=-lgc(OH-)；
D．根据AG=lg

c(H+)

c(OH-)

进行计算．

解答：解：A．AG=0的溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，但不一定是强酸强碱盐溶液或纯水，可能是强酸弱碱盐和碱，如氯化铵和氨水的混合溶液，故A错误；
B.0.1 mol?L^-1HA溶液的AG=8，则溶液中氢离子浓度=0.001mol/L，氢离子浓度小于酸浓度，所以该酸是弱酸，等体积等浓度的一元酸碱恰好反应生成盐，该盐是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，所以c （OH^-）＞c （H⁺），结合电荷守恒知c （Na⁺）＞c （A^-），故B正确；
C．根据AG+pH=-lgc(OH-)知，a值越大，氢氧根离子浓度越小，溶液的碱性越弱，故C错误；
D．AG=lg

c(H+)

c(OH-)

=lg

0.1

10-13

=12，故D正确；
故选BD．

点评：本题考查了溶液酸度的计算，正确理解酸度的概念是解本题关键，利用知识迁移的方法进行分析解答，难度中等．